Neue Antwort erstellen

Lieber Besucher, herzlich willkommen bei: treffpunkt-naturwissenschaft.com. Falls dies Ihr erster Besuch auf dieser Seite ist, lesen Sie sich bitte die Hilfe durch. Dort wird Ihnen die Bedienung dieser Seite näher erläutert. Darüber hinaus sollten Sie sich registrieren, um alle Funktionen dieser Seite nutzen zu können. Benutzen Sie das Registrierungsformular, um sich zu registrieren oder informieren Sie sich ausführlich über den Registrierungsvorgang. Falls Sie sich bereits zu einem früheren Zeitpunkt registriert haben, können Sie sich hier anmelden.

Achtung! Die letzte Antwort auf dieses Thema liegt mehr als 3 386 Tage zurück. Das Thema ist womöglich bereits veraltet. Bitte erstellen Sie ggf. ein neues Thema.

Beitragsinformationen

Benutzername

Überschrift

Beitrag

[quote='Friedrich Karl Schmidt',index.php?page=Thread&postID=2690#post2690][size=10][i]http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=221724[/i][/size]
[quote]zurichprivat 26.12.2014 15:55

[b]Prinzip von Chatelier[/b]

Die Entstehung von Kalk CaCO3 (s) <-> CaO (s) + CO2 (g) (H°f = +180 kJ/mol)

e) wenn man CaCO3 hinzufügt platziert sich das Gleichgewicht nach rechts
[/quote] [quote]Rodrigo26.12.2014 17:17

[b]AW: Prinzip von Chatelier[/b]

zu e): Wenn du Edukt zugibst, wird Produkt nachgebildet, bis der Gleichgewichtszustand wieder hergestellt ist. [/quote]

[size=12]Das Zersetzungsgleichgewicht des CaCO3 ist eines von vielen Beispielen dafür, dass die vorstehend zitierte Interpretation des Prinzips von LE CHATELIER nicht allgemein richtig ist. [/size]

[quote]Ryan21	26.12.2014 17:52
AW: Prinzip von Chatelier
[quote]von zurichprivat (Beitrag 2685106670)

Kalk ist gemeint CaCO3 [/quote]e) bei hinzufügen von Kalk wird mehr CaO und CO2 gebildet, bis das GG wieder erreicht ist.
[/quote]

[size=12]Richtig ist, dass sowohl die Aktivität , wie auch die Konzentration eines festen oder flüssigen Reinstoffs sich nicht verändern, wenn man die Stoffmenge verändert. Im Fall der Konzentration leicht zu verstehen , alldieweil sich bei einer Vergrößerung/ Verkleinerung der Stoffportion die Volumina um jeweils den gleichen Faktor wie die Stoffmenge verändern, die Konzentration c = n/V also unverändert bleibt.

In Bezug auf die Aktivitäten gilt, dass diese für Reinstoffe in fester oder flüssiger Form zu a := 1 definiert sind.

Das Gleichgewicht 
\[ CaCO3 \ \ <-> \ CaO \ + \ CO_2 \] 
, beschrieben durch die MWG - Beziehungen \[K_c \ = \ \frac {c(CaO) \ \cdot \ c(CO_2)}{c(CaCO_3)}\] 
oder
\[K_p \ = \ \frac {a(CaO) \ \cdot \ p (CO_2)}{a(CaCO_3)} \ = \ \frac {1 \ \cdot \ p(CO_2) }{ 1}\] 
wird also nicht gestört und bleibt somit eingestellt , wenn man CaCO3 oder CaO hinzufügt oder einen Teil von CaCO3 oder CaO entnimmt.

Gruß FKS[/size][/quote]

Einstellungen

Darstellung von Smileys aktivieren

Smiley-Code wird in Ihrem Beitrag automatisch als Smiley-Grafik dargestellt.

PicUl-Upload

Maximale Dateigröße:	5 MB
Erlaubte Dateiendungen:	bmp, gif, jpeg, jpg, png	© FP & PU

Sicherheitsmaßnahme

Sicherheitscode

Bitte geben Sie die untenstehenden Zeichen ohne Leerstellen in das leere Feld ein. Groß- und Kleinschreibung müssen nicht beachtet werden. Sollten Sie das Bild auch nach mehrfachem Neuladen nicht entziffern können, wenden Sie sich an den Administrator dieser Seite.

Die letzten 2 Beiträge

Freitag, 9. Januar 2015, 18:31

Von Friedrich Karl Schmidt

Aktivität von Feststoffen

http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=221724)

Zitat

zurichprivat 09.01.2015 18:51

AW: Prinzip von Chatelier

Zitat

von Ryan21 (Beitrag 2685106671)
e) bei hinzufügen von Kalk wird mehr CaO und CO2 gebildet, bis das GG wieder erreicht ist.

Falsch , da CaCO3 ein feststoff ist wird sich nichts verändern da in der Gleichgewichtskonstante Feststoffe nicht berücksichtigt werden

Die Kritik an der Einlassung von Ryan ist berechtigt. Denn in der Tat wird die Gleichgewichtslage nicht verändert, wenn man CaCO3 in reiner Form hinzufügt. Aber auch die Reaktion von zurichprivat ist nicht ganz korrekt. Hierzu verweise ich erst einmal auf meinen ersten Beitrag. Ergänzende Erklärungen dazu gern auf Nachfrage.

Gruß FKS

Zum Seitenanfang

Samstag, 27. Dezember 2014, 23:06

Von Friedrich Karl Schmidt

Chemie - Online : Prinzip von LE CHATELIER CaCO3 -> CaO + CO2

http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=221724

Zitat

zurichprivat 26.12.2014 15:55

Prinzip von Chatelier

Die Entstehung von Kalk CaCO3 (s) <-> CaO (s) + CO2 (g) (H°f = +180 kJ/mol)

e) wenn man CaCO3 hinzufügt platziert sich das Gleichgewicht nach rechts

Zitat

Rodrigo26.12.2014 17:17

AW: Prinzip von Chatelier

zu e): Wenn du Edukt zugibst, wird Produkt nachgebildet, bis der Gleichgewichtszustand wieder hergestellt ist.

Das Zersetzungsgleichgewicht des CaCO3 ist eines von vielen Beispielen dafür, dass die vorstehend zitierte Interpretation des Prinzips von LE CHATELIER nicht allgemein richtig ist.

Zitat

Ryan21 26.12.2014 17:52
AW: Prinzip von Chatelier

Zitat

von zurichprivat (Beitrag 2685106670)

Kalk ist gemeint CaCO3

e) bei hinzufügen von Kalk wird mehr CaO und CO2 gebildet, bis das GG wieder erreicht ist.

Richtig ist, dass sowohl die Aktivität , wie auch die Konzentration eines festen oder flüssigen Reinstoffs sich nicht verändern, wenn man die Stoffmenge verändert. Im Fall der Konzentration leicht zu verstehen , alldieweil sich bei einer Vergrößerung/ Verkleinerung der Stoffportion die Volumina um jeweils den gleichen Faktor wie die Stoffmenge verändern, die Konzentration c = n/V also unverändert bleibt.

In Bezug auf die Aktivitäten gilt, dass diese für Reinstoffe in fester oder flüssiger Form zu a := 1 definiert sind.

Das Gleichgewicht
\[ CaCO3 \ \ <-> \ CaO \ + \ CO_2 \]
, beschrieben durch die MWG - Beziehungen \[K_c \ = \ \frac {c(CaO) \ \cdot \ c(CO_2)}{c(CaCO_3)}\]
oder
\[K_p \ = \ \frac {a(CaO) \ \cdot \ p (CO_2)}{a(CaCO_3)} \ = \ \frac {1 \ \cdot \ p(CO_2) }{ 1}\]
wird also nicht gestört und bleibt somit eingestellt , wenn man CaCO3 oder CaO hinzufügt oder einen Teil von CaCO3 oder CaO entnimmt.

Gruß FKS

Zum Seitenanfang