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Die letzten 8 Beiträge

8

Montag, 29. Februar 2016, 18:13

Von Friedrich Karl Schmidt

Zitat von »Harve«

Ja ich meinte die Teilgleichungen :D


Wobei die Teilgleichung für die Oxidation \[ 2 \ I^- \ -> \ I_2 \ + \ 2 \ e^- \] zwar einerseits natürlich dazugehört, andererseits aber in diesem Fall so einfach ist, dass man einem Fragesteller zutrauen darf, dass er das auch alleine schafft.

Gruß FKS

7

Montag, 29. Februar 2016, 12:32

Von Harve

Ja ich meinte die Teilgleichungen :D

6

Montag, 29. Februar 2016, 11:43

Von PaprikaChips

Zitat von »Harve«

Ja das Problem ist, der Prof will eine Redox und eine Oxidationsgleichung und zwar getrennt :D

Edit: Kein Problem


Eine Redoxgleichung und eine Oxidationsgleichung getrennt? Die Redoxgleichung steht doch da. Dein "Edit" verstehe ich auch nicht wirklich. Möchtest du zwei Teilgleichungen (Oxidation und Reduktion)?

5

Montag, 29. Februar 2016, 05:20

Von Harve

Ja das Problem ist, der Prof will eine Redox und eine Oxidationsgleichung und zwar getrennt :D

Edit: Kein Problem

4

Sonntag, 28. Februar 2016, 21:40

Von PaprikaChips

Es handelt sich im Falle einer Reaktion von Iodid- mit Iodat-Ionen um eine Komproportionierung:

\[ IO_3^- \ + \ H^+ \ + I^- \rightarrow I_2 \]

Oxidationszahlen des Iods (wenn auch nicht zwingend nötig, aber ich gehe mal davon aus, dass sie bestimmt werden sollen/müssen): +V im Iodat, -I im Iodid und 0 beim atomaren Iod. Damit ergibt sich für die Oxidation (Iodat(+V) -> Iod(0)) 5 Elektronen, für die Reduktion (Iodid(-I) -> Iod(0)) 1 Elektron. Die Koeffizienten wären dementsprechend:

\[ 1 \ IO_3^- \ + \ H^+ \ + 5 \ I^- \rightarrow 3 \ I_2 \]

Sauerstoff-Bilanz:

\[ IO_3^- \ + \ H^+ \ + 5 \ I^- \rightarrow 3 \ I_2 + 3 \ H_2O \]

Wasserstoff-Bilanz:

\[ IO_3^- \ + 6 \ H^+ \ + 5 \ I^- \rightarrow 3 \ I_2 + 3 \ H_2O \]

Das wäre die vollständig ausgeglichene Redoxgleichung. Für eine einfachere Methode siehe: http://treffpunkt-naturwissenschaft.com/…=redoxgleichung

3

Sonntag, 28. Februar 2016, 21:21

Von Harve

Zitat von »Friedrich Karl Schmidt«

Zitat von »Klotz«

Gesucht ist die Redoxreaktion...


Kann es sein, dass nicht Iod sondern Iodidionen Edukt sein sollen ?

Gruß FKS
Ja sry mein Fehler

2

Sonntag, 28. Februar 2016, 19:30

Von Friedrich Karl Schmidt

Zitat von »Klotz«

Gesucht ist die Redoxreaktion...


Kann es sein, dass nicht Iod sondern Iodidionen Edukt sein sollen ?

Gruß FKS

1

Sonntag, 28. Februar 2016, 08:25

Von Klotz

Lösung mit Iod und Iodat-Ionen färbt sich bei Zugabe von Säure braun

Gesucht ist die Redoxreaktion...
Buchvorstellung: