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Die letzten 6 Beiträge

6

Dienstag, 26. April 2016, 18:11

Von bastiz

Danke für Ihre Antwort. Ich hatte das Standardpotential bei Wiki nachgeschlagen und mich dabei schlicht verschaut. Nun sind alle Unklarheiten ausgeräumt.

5

Dienstag, 26. April 2016, 17:54

Von Friedrich Karl Schmidt

Zitat von »bastiz«

Eigentlich bin ich davon ausgegangen, dass es eine oxidierende Säure sein muss, denn das Standardpotential von Nickel liegt doch über dem von Wasserstoff. Demzufolge sollte sich Nickel nicht unter Wasserstoffentwicklung lösen lassen.


Ich weiß nicht, was sie unter "Standardpotenzial über dem Wasserstoff" verstehen, aber Ni2+/Ni hat ein Standardpotenzial von Eo = - 0,25 Volt , so dass Ni durchaus auch mit Säuren ohne oxidierend wirkendes Anion unter Wasserstoffentwicklung reagieren sollte und dies auch tut. Im Übrigen auch mit 1 molarer H2SO4 - Lösung.

Gruß FKS

4

Dienstag, 26. April 2016, 15:24

Von bastiz

Eigentlich bin ich davon ausgegangen, dass es eine oxidierende Säure sein muss, denn das Standardpotential von Nickel liegt doch über dem von Wasserstoff. Demzufolge sollte sich Nickel nicht unter Wasserstoffentwicklung lösen lassen.

3

Dienstag, 26. April 2016, 15:03

Von bastiz

Warum funktioniert Schwefelsäure nicht?

2

Dienstag, 26. April 2016, 13:30

Von Friedrich Karl Schmidt

Sowohl Nickel , als auch Nickel(II)oxid lösen sich in Salzsäure.
Gruß FKS

1

Dienstag, 26. April 2016, 10:08

Von bastiz

Lösen von Nickel bzw. Nickel(II)-oxid

Hallo,

welche Aufschlussverfahren gibt es, um Nickel bzw. Nickel(II)-oxid (eine Nickelmünze) zu lösen?

MfG
bastiz
Buchvorstellung: