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[quote='Friedrich Karl Schmidt',index.php?page=Thread&postID=4900#post4900][quote='Alinazirk','index.php?page=Thread&postID=4899#post4899']Hallo! :)

in meinem skriptum finde ich die berechnung von der Ks von wasser mit Ks= 1,8 * 10^-16, wie kommt man denn darauf?

[/quote]

Erst einmal solllten Sie schreiben, aus welchen Angaben Ks bzw. Kw berechnet werden soll.

Im Übrigen ist ihre vorstehend zitierte Beziehung nicht richtig. Und dies nicht etwa nur wegen der fehlenden Einheit \[ mol/L\] . Oder wurde in Ihrer Literatur mit Aktivitäten an Stelle der Konzentrationen gerechnet?

Denn zwar hat die Gleichgewichtskonstante für das Dissozziationsgleichgewicht des Wassers, \[ H_2O \ <-> \ H^+ \ + \ OH^- \] \[K(H_2O) \ = \ \frac {c(H^+) \ \cdot \ c(OH^-)}{c(H_2O) } \ = \ \frac { K_S(H_2O) }{\frac {1000 }{18 } \ mol/L} \] \[K(H_2O) \ = \ \frac { 10^-{14} \ \frac { mol^2}{L^2}} { \frac {1000}{18} \ \frac {mol}{L}} \ = \ 1.8 \ \cdot \ 10^{- \ 16 } \ mol/L\] den von Ihnen genannten Wert, doch unterscheiden sich die Gleichgewichtskonstante K(H2O) und Ks (H2O) um einen Faktor , der der Konzentration des undissozziierten Teils des Wassers entspricht und der nahezu gleich ist der Gesamtkonzentration des Wassers von 1000/18 mol/L = 55.5...mol/L.

Gruß FKS[/quote]

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Die letzten 2 Beiträge

Mittwoch, 18. Mai 2016, 14:07

Von Friedrich Karl Schmidt

Zitat von »Alinazirk«

Hallo! :)

in meinem skriptum finde ich die berechnung von der Ks von wasser mit Ks= 1,8 * 10^-16, wie kommt man denn darauf?

Erst einmal solllten Sie schreiben, aus welchen Angaben Ks bzw. Kw berechnet werden soll.

Im Übrigen ist ihre vorstehend zitierte Beziehung nicht richtig. Und dies nicht etwa nur wegen der fehlenden Einheit \[ mol/L\] . Oder wurde in Ihrer Literatur mit Aktivitäten an Stelle der Konzentrationen gerechnet?

Denn zwar hat die Gleichgewichtskonstante für das Dissozziationsgleichgewicht des Wassers, \[ H_2O \ <-> \ H^+ \ + \ OH^- \] \[K(H_2O) \ = \ \frac {c(H^+) \ \cdot \ c(OH^-)}{c(H_2O) } \ = \ \frac { K_S(H_2O) }{\frac {1000 }{18 } \ mol/L} \] \[K(H_2O) \ = \ \frac { 10^-{14} \ \frac { mol^2}{L^2}} { \frac {1000}{18} \ \frac {mol}{L}} \ = \ 1.8 \ \cdot \ 10^{- \ 16 } \ mol/L\] den von Ihnen genannten Wert, doch unterscheiden sich die Gleichgewichtskonstante K(H2O) und Ks (H2O) um einen Faktor , der der Konzentration des undissozziierten Teils des Wassers entspricht und der nahezu gleich ist der Gesamtkonzentration des Wassers von 1000/18 mol/L = 55.5...mol/L.

Gruß FKS

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Mittwoch, 18. Mai 2016, 12:45

Von Alinazirk

berechnung von Kw

Hallo!

in meinem skriptum finde ich die berechnung von der Ks von wasser mit Ks= 1,8 * 10^-16, wie kommt man denn darauf?

lg, alina

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