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[quote='Friedrich Karl Schmidt',index.php?page=Thread&postID=5292#post5292][quote][size=10][i]http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=232836[/i][/size]
SauberC930.08.2016 20:59

[b]Nernst-Gleichung, Aktivität und Molalität[/b]

ich möchte gerne wissen, ob das hier richtig ist:

[url]https://drive.google.com/file/d/0B2CCZ3EZVa3iWFQweDUzWDVEVzA/view?usp=sharing[/url]

für mich ergibt das nämlich überhaupt keinen Sinn und ich habe das versucht selber mal herzuleiten und es klappt nicht.
[/quote]

[quote]safety	01.09.2016 10:46
AW: Nernst-Gleichung, Aktivität und Molalität

Wo hakt es denn?
Umrechnungshilfen:
ci=ni/VL
bi=ni/mL
{\rho_L}=mL/VL[/quote][quote]safety	01.09.2016 14:49
AW: Nernst-Gleichung, Aktivität und Molalität
 
[color=#000066]Alles eine Frage der Definition, da Sie für die Aktivität verschiedene Ansätze wählen können[/color], also ai=irgendwas.
Die bei Ihnen verwendete Ansatzfunktion nach Debye-Hückel lautet halt
{a_i=f_i \cdot c_i}
und beschreibt die "wirksame" Konzentration ai der Ionen bei einer tatsächlichen Konzentration von ci.[/quote]

Bei den "Umrechnungshilfen" wird nicht unterschieden zwischen  Lösung und   Lösemittel. So wird der Index L bei der Stoffmengenkonzentration c für das Volumen der Lösung, bei der Molalität b jedoch für Masse bzw. Volumen des Lösungsmittels verwendet. Was aber hier den prinzipiell wesentlichen Unterschied ausmacht. \[c(A) \ = \ \frac {n(A)}{V(Ls.)} \ \] \[b(A) \ = \ \frac {n(A)}{m(Lsm.)} \ = \ \frac {n(A) }{\rho(Lsm.) \ \cdot \ V(Lsm.)} \]. Andererseits sind die Volumina von Lösung und Lösungsmittel bei sehr verdünnten Lösungen nur sehr wenig verschieden, so dass man näherungsweise ansetzen kann : \[b(A) \ \approx \ \frac {c(A)}{\rho(Lsm.)}\] Was im Bereich der Brauchbarkeit der Näherung bedeutet, dass c(A) und b(A) einander proportional sind und somit auch die auf die Stoffmengenkonzentration bezogenenen Aktivitäten problemlos mit den auf die Molalität bezogenen Aktivitäten verglichen werden können.
Also nur  in diesen Bereich sehr verdünnter Lösungen kann man die Aktivität gelöster Stoffe auch auf die Molalität beziehen.

Gruß FKS[/quote]

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Der erste Beitrag

Mittwoch, 14. September 2016, 14:19

Von Friedrich Karl Schmidt

Aktivität und Molalität

Zitat

http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=232836
SauberC930.08.2016 20:59

Nernst-Gleichung, Aktivität und Molalität

ich möchte gerne wissen, ob das hier richtig ist:

https://drive.google.com/file/d/0B2CCZ3E…iew?usp=sharing

für mich ergibt das nämlich überhaupt keinen Sinn und ich habe das versucht selber mal herzuleiten und es klappt nicht.

Zitat

safety 01.09.2016 10:46
AW: Nernst-Gleichung, Aktivität und Molalität

Wo hakt es denn?
Umrechnungshilfen:
ci=ni/VL
bi=ni/mL
{\rho_L}=mL/VL

Zitat

safety 01.09.2016 14:49
AW: Nernst-Gleichung, Aktivität und Molalität

Alles eine Frage der Definition, da Sie für die Aktivität verschiedene Ansätze wählen können, also ai=irgendwas.
Die bei Ihnen verwendete Ansatzfunktion nach Debye-Hückel lautet halt
{a_i=f_i \cdot c_i}
und beschreibt die "wirksame" Konzentration ai der Ionen bei einer tatsächlichen Konzentration von ci.

Bei den "Umrechnungshilfen" wird nicht unterschieden zwischen Lösung und Lösemittel. So wird der Index L bei der Stoffmengenkonzentration c für das Volumen der Lösung, bei der Molalität b jedoch für Masse bzw. Volumen des Lösungsmittels verwendet. Was aber hier den prinzipiell wesentlichen Unterschied ausmacht. \[c(A) \ = \ \frac {n(A)}{V(Ls.)} \ \] \[b(A) \ = \ \frac {n(A)}{m(Lsm.)} \ = \ \frac {n(A) }{\rho(Lsm.) \ \cdot \ V(Lsm.)} \]. Andererseits sind die Volumina von Lösung und Lösungsmittel bei sehr verdünnten Lösungen nur sehr wenig verschieden, so dass man näherungsweise ansetzen kann : \[b(A) \ \approx \ \frac {c(A)}{\rho(Lsm.)}\] Was im Bereich der Brauchbarkeit der Näherung bedeutet, dass c(A) und b(A) einander proportional sind und somit auch die auf die Stoffmengenkonzentration bezogenenen Aktivitäten problemlos mit den auf die Molalität bezogenen Aktivitäten verglichen werden können.
Also nur in diesen Bereich sehr verdünnter Lösungen kann man die Aktivität gelöster Stoffe auch auf die Molalität beziehen.

Gruß FKS

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