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Sonntag, 5. März 2017, 17:29

Neutralisation von Essigsäure und Natronlauge

Bestimmen Sie rechnerisch das benötigte Volumen an Natronlauge mit der Konzentration c= 0,5 mol/l, um 20 mL einer Essigsäurelösung mit einem pH-Wert von 4,5 zu neutralisieren.
Bin da gerade bei der Klausurvorbereitung drübergestolptert und hab nicht wirklich ne Idee. Für eine Erklärung des Lösungsweg wäre ich deshalb sehr dankbar !

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Montag, 6. März 2017, 14:57

Für schwache Säuren gilt (unter Vernachlässigung der Eigendissoziation des Wassers und unter der Annahme, daß c(H+) = c(A-))
\[pH=\frac 1 2 \cdot (pK_s - lg(c_0(HA)) \]
Damit kann man die Ausgangskonzentration der Essigsäure berechnen.
\[c_0(HA)={c^2(H^+)\over K_s} \]
Ich berechnete mit pKs=4,75 damit:
c(HA) = 5,623 * 10^(-5) mol/l

Dieser Beitrag wurde bereits 1 mal editiert, zuletzt von »Auwi« (6. März 2017, 15:15)


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