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Bei der Fällung von Al3+-Ionen mit Laugen ist zu beobachten, dass nach der
Ausfällung des Hydroxids eine Wiederauflösung zu einem TetraHydroxokomplex bei Zugabe
weiterer Lauge erfolgt. Das Löslichkeitsprodukt des Hydroxids beträgt 2,4·10^-33(mol/L)^4
und der pK-Wert für die Komplexbildung pK = -1,6. Bei welchem pH-Wert ist die Fällung optimal d.h.
die Löslichkeit von Aluminium minimal? 1.Aufgabe

Wie groß ist die Löslichkeit von Bariumsulfat bei pH=1(Löslichkeitsprodukt = 10^-10 (mol)/L2
bei 25°C)? Die Protolysekonstanten der Schwefelsäure betragen 10^3mol/L (für KS1) und 10^-2mol/L (für KS2).
Diskutieren Sie die Wahl des günstigsten pH-Bereichs für die analytische Fällung
von Bariumsulfat anhand des Fällungsdiagramms log (L) gegen pH. 2.Aufgabe

Letzte:

Bei der Fällung zweiwertiger Metall-Ionen Me2+ als Sulfide durch Einleiten von
Schwefelwasserstoff unter Normaldruck in die Probelösung sind folgende
Gleichgewichte zu berücksichtigen:

H2S(gas) ←→ H2S(aq) pK= 1
H2S(aq)+ H2O ←→ HS- + H3O+ pK= 7
HS-+ H2O ←→ S2- + H3O+ pK= 13
S2-+ Me2+ ←→ MeS(s) pK= -pKL

a) Formulieren Sie die Gesamtreaktion und den zughörigen Ausdruck für die resultierende
Gleichgewichtskonstante pKges !
b) Wie lautet die Gleichung für die molare Löslichkeit des gefällten Sulfids Lm
(MeS)?
c) Die Fällung von Mn2+ gilt als vollständig, wenn die Restkonzentration von Mangan [Mn2+] = 10^-6mol/L nicht
überschreitet. Welcher pH-Wert muss demnach für eine vollständige Fällung eingestellt werden?
Das Löslichkeitsprodukt von MnS beträgt 10-15^(mol/L)^2

Ich werde jetzt nacheinander alle Aufgaben durchgehen, aber nicht alles werde ich gelöst bekommen.
Schon die erste Aufgabe bereitet mir Probleme.

Zitat von »Harve«

Bei der Fällung von Al3+-Ionen mit Laugen ist zu beobachten, dass nach der
Ausfällung des Hydroxids eine Wiederauflösung zu einem TetraHydroxokomplex bei Zugabe
weiterer Lauge erfolgt. Das Löslichkeitsprodukt des Hydroxids beträgt 2,4·10^-33(mol/L)^4
und der pK-Wert für die Komplexbildung pK = -1,6. Bei welchem pH-Wert ist die Fällung optimal d.h.
die Löslichkeit von Aluminium minimal?

Ich gehe davon aus, dass ich positive Aluminium Komplexe vernachlässigen darf Al(OH)2+ usw.
Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3
K_L= [Al3+ ]* [OH- ]^3


Al(OH)3 + OH- -> Al(OH)4 -

K_k = [Al(OH) -]/ ( [Al(OH3) ] * [OH- ] )



K_L * K_k = [Al3+]* [OH-]^2 * [Al(OH)4 -] / [Al(OH)3]

Ladungsbilanz: 3[Al3+] = [Al(OH)4 -] + [OH]-

Vereinfachen tut sich aus meiner Sicht da aber nichts : (

H2S(gas) ←→ H2S(aq) pK= 1

H2S(aq)+ H2O ←→ HS- + H3O+ pK= 7

HS-+ H2O ←→ S2- + H3O+ pK= 13

S2-+ Me2+ ←→ MeS(s) pK= -pKL



a) Formulieren Sie die Gesamtreaktion und den zughörigen Ausdruck für die resultierende

Gleichgewichtskonstante pKges !

b) Wie lautet die Gleichung für die molare Löslichkeit des gefällten Sulfids Lm

(MeS)?

c) Die Fällung von Mn2+ gilt als vollständig, wenn die Restkonzentration von Mangan [Mn2+] = 10^-6mol/L nicht

überschreitet. Welcher pH-Wert muss demnach für eine vollständige Fällung eingestellt werden?

Das Löslichkeitsprodukt von MnS beträgt 10-15^(mol/L)^2

pK=1 sagt nur aus , dass c0(H2s)= 0.1M ist. Wenn man außer Acht lässt, dass die Konzentration eines Gases ( zwar Reinstoff), aber die Dichte ist nicht konstant, da druckabhängig. Aber darum geht es in dieser Aufgabe ja nicht.

pKges zu bestimmen: pKges= pK2 + pK3 + pKL= 7+ 13 + pKL

b) K_ges= K2* K3* K_L = 10^-7 + 10^-13 * 10^pKL
Aber wie ich damit weiter komme, weiß ich nicht. Ladungsbilanzierung hat mir nichts gebracht

pH Abhängigkeitsaufgaben kann ich wohl noch nicht lösen