Also dann mit : 2 NO + Cl2 -> 2 NOCl
a) Beschreiben sie alle Möglichkeiten die Reaktionsgeschwindigkeit in Abhängikkeit von Produkt-, Eduktkonzentration und der Zeit herzustellen.
\[ \ dc(NOCl) \ = \ - \ dc(NO) \ = \ - \ 2 \ dc(Cl_2) \ = \ k \ \cdot \ c^2(NO) \ \cdot \ c(Cl_2) \ dt \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \]
Wie verändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit bei Halbieren der Eduktkonzentrationen
Ein Halbieren von c(NO) reduziert die Geschwindigkeit der "Hin" - Reaktion auf ein Viertel , ein Halbieren von c(Cl2) reduziert auf die Hälfte. Halbieren von sowohl c(NO) , als auch c(Cl2) reduziert die Geschwindigkeit der Hinreaktion auf ein Achtel.
Wie verändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit bei Halbieren der Produktkonzentration
Die Geschwindigkeit der "Hinreaktion" bleibt unverändert , die Geschwindigkeit der Rückreaktion - wenn diese denn hier überhaupt betrachtet werden soll -
Die Altklausur selbst ist leider nicht vorhanden, da der Dozent die Verbreitung seiner Klausren verbietet und somit zu den jeweiligen Klausuren nur Gedächtnisprotokolle vorhanden sind.
Die Altklausur selbst ist leider nicht vorhanden, da der Dozent die Verbreitung seiner Klausren verbietet und somit zu den jeweiligen Klausuren nur Gedächtnisprotokolle vorhanden sind.
wird auf ein Viertel reduziert.
Gefäßgröße
Womit das Innenvolumen des Gefäßes gemeint sein dürfte. Was Sie aber nun selbst bewältigen können sollten. indem sie nämlich überlegen, wie sich die Konzentrationen ändern , wenn sich das Gefäßvolumen verändert
c) Beschreiben sie die Aktivierungsenergie der Reaktion. Bei Temperaturerhöhung von 30°C auf 65°C verdopplet sich die Reaktionsgerschwindigkeit.
Da davon auszugehen sein dürfte, dass die Konzentrationen als unverändert angesehen werden sollen, ändert sich bei der Temperaturerhöhung nur der Wert der Geschwindigkeitskonstanten k . Hier gilt :
\[ k(T_1) \ = \ k_0 \ e^{ - \ \frac {E_A}{RT_1}}\]\[ k(T_2) \ = \ k_0 \ e^{ - \ \frac {E_A}{RT_2}}\] \[T_1 \ = \ 303,15 K \]\[T_2 \ = \ 338,15 K \] Dividiert man die beiden Gleichungen, so entfällt die so genannte Häufigkeitskonstante ko. Setzt man k2 = 2 k1, so ergibt sich nach Logarithmieren:
\[ln2 \ = \ \frac {E_A}{R} \ \cdot \ \frac {T_2 \ - \ T_1}{T_2 \ T_1}\]
Die Altklausur selbst ist leider nicht vorhanden, da der Dozent die Verbreitung seiner Klausren verbietet und somit zu den jeweiligen Klausuren nur Gedächtnisprotokolle vorhanden sind.
Was ja dann ja wohl auch bedeutet, dass man die korrigierte Arbeit nicht zurückerhält. Dazu passt dann auch, dass der Aufgabentext nicht offengelegt wird. Denn allein die Wahl der Reaktion, die mit Sicherheit nicht so verläuft, wie ich es notgedrungen annehmen musste, reicht aus, um auf defizitäre Kompetenz des Dozenten zu schließen.
Fehlt nur noch, dass der "gute Mann " früher als Student demonstriert hat , um in irgend einer Sache Offenlegung oder mehr Transparenz zu fordern.
Gruß FKS