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Zitat von »Chris9405«

Hallo Leute,
ich habe Probleme bei einer Aufgabe. Könnte mir bitte jemand einen Tipp geben, wie ich bei so einer Aufgabe vorgehen muss?

2NO+2Cl -> 2NOCl

Da kein kundiger, Vernunft begabter Mensch eine Reaktionsgleichung ohne Grund für die doppelte Stoffmenge formuliert, frage ich mich , warum hier nicht wie folgt formuliert wurde :

NO + Cl -> NOCl

Oder sollte das vielleicht so lauten :

2 NO + Cl2 -> 2 NOCl

Auch in Bezug auf den Reaktionspfeil sehe ich Klärungsbedarf : So wie oben dargestellt, wäre davon auszugehen, dass die Rückreaktion ignoriert werden soll. Ist dem so ?


a) Beschreiben sie alle Möglichkeiten die Reaktionsgeschwindigkeit in Abhängikkeit von Produkt-, Eduktkonzentration und der Zeit herzustellen.
Zu meiner Zeit als Lehrer, waren derartige Formulierungen nicht zulässig . Es war eine konkrete Zahl zu nennen.

In Bezug auf Teil b) muss ich an die Adresse des Aufgabenstellers gerichtet weiterhin feststellen, dass der Verlauf einer Reaktion im Detail und die daraus resultierende Abhängigkeit von Eduktkonzentrationen durchaus nicht dem entsprechen muss, wie es nach der Reaktionsgleichung für die Gesamtkonzentration zu sein scheint.

Ich darf Sie also bitten , Ihren Text daraufhin zu überprüfen, ob er dem Originaltext des Aufgabenstellers exakt entspricht oder besser noch den Originaltext zu posten, bevor ich auf Basis eigener Annahmen ihre Fragen zu beantworten versuche.

Gruß FKS

Also dann mit : 2 NO + Cl2 -> 2 NOCl

Zitat von »Chris9405«

a) Beschreiben sie alle Möglichkeiten die Reaktionsgeschwindigkeit in Abhängikkeit von Produkt-, Eduktkonzentration und der Zeit herzustellen.

\[ \ dc(NOCl) \ = \ - \ dc(NO) \ = \ - \ 2 \ dc(Cl_2) \ = \ k \ \cdot \ c^2(NO) \ \cdot \ c(Cl_2) \ dt \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \]

Zitat von »Chris9405«

Wie verändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit bei Halbieren der Eduktkonzentrationen

Ein Halbieren von c(NO) reduziert die Geschwindigkeit der "Hin" - Reaktion auf ein Viertel , ein Halbieren von c(Cl2) reduziert auf die Hälfte. Halbieren von sowohl c(NO) , als auch c(Cl2) reduziert die Geschwindigkeit der Hinreaktion auf ein Achtel.

Zitat von »Chris9405«

Wie verändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit bei Halbieren der Produktkonzentration

Die Geschwindigkeit der "Hinreaktion" bleibt unverändert , die Geschwindigkeit der Rückreaktion - wenn diese denn hier überhaupt betrachtet werden soll -

Zitat von »Chris9405«

Die Altklausur selbst ist leider nicht vorhanden, da der Dozent die Verbreitung seiner Klausren verbietet und somit zu den jeweiligen Klausuren nur Gedächtnisprotokolle vorhanden sind.

Zitat von »Chris9405«

Die Altklausur selbst ist leider nicht vorhanden, da der Dozent die Verbreitung seiner Klausren verbietet und somit zu den jeweiligen Klausuren nur Gedächtnisprotokolle vorhanden sind.

wird auf ein Viertel reduziert.

Zitat von »Chris9405«

Gefäßgröße

Womit das Innenvolumen des Gefäßes gemeint sein dürfte. Was Sie aber nun selbst bewältigen können sollten. indem sie nämlich überlegen, wie sich die Konzentrationen ändern , wenn sich das Gefäßvolumen verändert

Zitat von »Chris9405«

c) Beschreiben sie die Aktivierungsenergie der Reaktion. Bei Temperaturerhöhung von 30°C auf 65°C verdopplet sich die Reaktionsgerschwindigkeit.

Da davon auszugehen sein dürfte, dass die Konzentrationen als unverändert angesehen werden sollen, ändert sich bei der Temperaturerhöhung nur der Wert der Geschwindigkeitskonstanten k . Hier gilt :
\[ k(T_1) \ = \ k_0 \ e^{ - \ \frac {E_A}{RT_1}}\]\[ k(T_2) \ = \ k_0 \ e^{ - \ \frac {E_A}{RT_2}}\] \[T_1 \ = \ 303,15 K \]\[T_2 \ = \ 338,15 K \] Dividiert man die beiden Gleichungen, so entfällt die so genannte Häufigkeitskonstante ko. Setzt man k2 = 2 k1, so ergibt sich nach Logarithmieren:

\[ln2 \ = \ \frac {E_A}{R} \ \cdot \ \frac {T_2 \ - \ T_1}{T_2 \ T_1}\]

Zitat von »Chris9405«

Die Altklausur selbst ist leider nicht vorhanden, da der Dozent die Verbreitung seiner Klausren verbietet und somit zu den jeweiligen Klausuren nur Gedächtnisprotokolle vorhanden sind.

Was ja dann ja wohl auch bedeutet, dass man die korrigierte Arbeit nicht zurückerhält. Dazu passt dann auch, dass der Aufgabentext nicht offengelegt wird. Denn allein die Wahl der Reaktion, die mit Sicherheit nicht so verläuft, wie ich es notgedrungen annehmen musste, reicht aus, um auf defizitäre Kompetenz des Dozenten zu schließen.

Fehlt nur noch, dass der "gute Mann " früher als Student demonstriert hat , um in irgend einer Sache Offenlegung oder mehr Transparenz zu fordern.

Gruß FKS