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Zitat von »Kallino«

Da 1,8-Cineol und Campher aber jeweils ein Sauerstoff-Atom haben, sind sie polarer.

Da Campher ein doppelgebundenes Sauerstoff-Atom hat, ist Campher polarer als 1,8-Cineol.

Ich stimme zu.

Gruß FKS

Zitat von »Kallino«

ch soll die Stoffe alpha-Pinen, 1,8-Cineol und Campher nach steigender Polarität ordnen.

Ich bin mir nicht ganz sicher, ob es richtig ist, wie ich vorgehe. Ich bräuchte eine Bestätigung, ob meine Denkweise stimmt und falls nicht eine Korrektur.

Erstmal zähle ich die C-Atome des Rings inklusive Brücke.

bei Alpha-Pinen sind es 7 C-Atome

1,8-Cineol hat ebenfalls 7 C-Atome und Campher genauso.

Das heißt hier kann ich keine Unterscheidung machen. Ein Stoff mit mehr C-Atomen wäre unpolarer.

Jetzt sehe ich dass jeder der drei Stoffe drei CH3-Gruppen hat. Ein Stoff mit mehr CH3-Gruppen wäre auch unpolarer.

Als nächste sehe, dass alpha-Pinen eine Doppelbindung besitzt. Eine Doppelbindung bedeutet, dass der Stoff im Gegensatz zu einem Stoff ohne Doppelbindung polarer ist. Stimmt das und warum ist das so?

Hier erscheint mir erst einmal der Begriff "Polarität" klärungsbedüftig. Während das Dioolmoment im einfachst möglichen Fall durch das Produkt

Dipolmoment = Betrag der Partialladung x Ladungsabstand

geben ist, legt der mMn überwiegende Gebrauch des Begriffes Polarität nahe, dass allein die Ladung der Pole die Polarität bestimmt, der Polabstand also keine Rolle spielt.

Aber wie auch immer : Ein Maß für "Unpolarität" gibt es nicht, Die Zahl der CH3 - Gruppen spielt aber insofern eine Rolle, als diesen ein wenn auch geringes Dipolmoment zu kommt und sich das Dipolmoment eines Moleküls als Summe der Dipole der einzelnen Bindungen ergibt. Dies natürlich unter Beachtung der Richtungen der einzelnen Komponenten, eingeschlossen die Möglichkeit, dass sich Dipole entgegengesetzter Richtungen schwächen , bei gleichem Betrag also völlig kompensieren.

Eine C=C - Doppelbindung ist unpolar, hat also kein permanentes Dipolmoment, ist aber leichter polarisierbar als eine Einfachbindung und trägt somit insbesondere in Nachbarschaft einer polaren Gruppe dann zum Dipolmoment eines Moleküls bei. So ist auch das Dipolmoment einer C=O - Doppelbindung größer als das einer C-O - Einfachbindung, da der elektronegativere Sauerstoff die Doppelbindung stärker polarisiert als die Einfachbindung.

Gruß FKS