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Thalliumazid ist in Wasser schwer löslich. Welchen pH-Wert darf eine 0,2 molare Lösung von N3--Ionen nicht unterschreiten, weil sonst das TlN3 wieder in Lösung geht.
Bedenken Sie, dass die Stickstoffwasserstoffsäure eine schwache Säure ist. a) Stellen Sie zunächst die beiden relevanten Gleichgewichtsreaktionen auf, für die die beiden GGW-Konstanten im Folgenden angegeben sind. b) Bestimmen Sie nun die Konzentration an Azid-Ionen in einer gesättigten TlN3-Lösung. c) Berechnen Sie nun den pH-Wert unter der üblichen Näherung für schwache Säuren/Basen.
KL(TlN3) = 4,0·10-^4 mol²/l² "
pKs HN3 = 4,7
Es ist von "näherungsweiser" Berechnung die Rede.. daher weiß ich nicht so recht mit dieser Aufgaube viel anzufangen..
. Welchen pH-Wert darf eine 0,2 molare Lösung von N3--Ionen nicht unterschreiten, weil sonst das TlN3 wieder in Lösung geht. a) Stellen Sie zunächst die beiden relevanten Gleichgewichtsreaktionen auf, für die die beiden GGW-Konstanten im Folgenden angegeben sind. b) Bestimmen Sie nun die Konzentration an Azid-Ionen in einer gesättigten TlN3-Lösung. c) Berechnen Sie nun den pH-Wert unter der üblichen Näherung für schwache Säuren/Basen.
KL(TlN3) = 4,0·10-^4 mol²/l² "
pKs HN3 = 4,7
14- 4.7= 9.3 . pKBich verstehe aber nicht wirklich wie man auf pOH = 11 kommt
Ich bekomme immer was anderes raus wenn ich das nachrechnen versuche.. geht das nicht etwas einfacher, von der "Näherung " aus betrachtet? Man muss bedneekn dass das eine Klausuraufgabe ist und wir dürfen da kein Taschenrechner benutzen
Wenn die Aufgabe in der Klausur kommt, dann würde er nur konzentrationen nehmen, wo man den logarithmus von kennt.