Br2 + S2O3 + H2O -> 2Br + S + h2SO4
die weiter Gleichung, dass weitere Thiosulfationen durch H2SO4 in Schwefel und Schwefeldioxid zerfallen ist irrelevant für die Aufgabe.
Ich verstehe nicht : Ist die Bildung von Schwefel durch Reaktion mit Wasserstoffionen - gleich welcher Säure - irrelevant, weil Sie das meinen, oder ist diese Reaktion vom Aufgabensteller außer Betracht gestellt worden. Denn unsstreitig sollte diese Reaktion stattfinden und nicht etwa erst mit einer sich bildenden Schwefelsäure, sondern mit der Säure, die so stark ist, dass sie das durch Oxidation des Thiosulfats vermutlch/angeblich gebildete Sulfat zu Schwefelsäure protoniert.
Mit dem verquasenden Gerede von "weniger gefährlichen Produkten", kann ich nichts anfangen-
Ich sehe es so : Erst einmal reagiert Thiosulfat so :
Teilreaktionen:\[ S_2O_3^{2-} \ + \ 6 \ H^+ \ + \ 4 \ e^- \ -> \ 2 \ S \ + \ 3 \ H_2O \]\[ S_2O_3^{2-} \ + \ H_2O \ -> \ 2 \ SO_2 \ + \ 2 \ H^+ \ + \ 4 \ e^- \] ____________________________________________________________________________________________________________ \[ 2 \ S_2O_3^{2-} \ + \ 4 \ H^+ \ -> \ 2 \ S \ + \ 2 \ SO_2 \ + \ 2 \ H_2O \] \[ Gesamtreaktion \ : \ S_2O_3^{2-} \ + \ 2 \ H^+ \ -> \ S \ + \ SO_2 \ + \ H_2O \]
Im Weiteren sehe ich 2 Möglichkeiten : Entweder oxidiert Brom in einer Parallelreaktion einen Teil des Thiosulfats zu Sulfat oder das Brom oxidiert den entstandenen Schwefel ebenfalls zu Thiosulfat. Letzteres ist zweiffellos möglich, dürfte aber wegen der Reaktionsträgheit des elementaren Schwefels eine sehr langsame Reaktiion sein. Ich formuliere mal die erstgenannte Alternative : \[S_2O_3^{2-} \ + \ 5 \ H_2O \ -> \ 2 \ HSO_4^{-} \ + \ 8 \ H^+ \ + \ 8 \ e^-\] \[4 \ Br_2 \ + \ 8 \ e^- \ -> \ 8 \ Br^-\] \[S_2O_3^{2-} \ + \ 5 \ H_2O \ + \ 4 \ Br_2 \ -> \ 2 \ HSO_4^{-} \ + \ 8 \ H^+ \ + \ 8 \ Br^-\]
Gruß FKS
Edit : Die Reaktionsgleichungen zur Zersezung des Thiosulfats wurden nachträglich insoweit korrigiert, als nicht etwa wie ursprünglich formuliert Sulfitionen entstehen sondern SO2 .