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Zitat von »Klotz«

Br2 + S2O3 + H2O -> 2Br + S + h2SO4
die weiter Gleichung, dass weitere Thiosulfationen durch H2SO4 in Schwefel und Schwefeldioxid zerfallen ist irrelevant für die Aufgabe.

Ich verstehe nicht : Ist die Bildung von Schwefel durch Reaktion mit Wasserstoffionen - gleich welcher Säure - irrelevant, weil Sie das meinen, oder ist diese Reaktion vom Aufgabensteller außer Betracht gestellt worden. Denn unsstreitig sollte diese Reaktion stattfinden und nicht etwa erst mit einer sich bildenden Schwefelsäure, sondern mit der Säure, die so stark ist, dass sie das durch Oxidation des Thiosulfats vermutlch/angeblich gebildete Sulfat zu Schwefelsäure protoniert.

Mit dem verquasenden Gerede von "weniger gefährlichen Produkten", kann ich nichts anfangen-
Ich sehe es so : Erst einmal reagiert Thiosulfat so :
Teilreaktionen:\[ S_2O_3^{2-} \ + \ 6 \ H^+ \ + \ 4 \ e^- \ -> \ 2 \ S \ + \ 3 \ H_2O \]\[ S_2O_3^{2-} \ + \ H_2O \ -> \ 2 \ SO_2 \ + \ 2 \ H^+ \ + \ 4 \ e^- \] ____________________________________________________________________________________________________________ \[ 2 \ S_2O_3^{2-} \ + \ 4 \ H^+ \ -> \ 2 \ S \ + \ 2 \ SO_2 \ + \ 2 \ H_2O \] \[ Gesamtreaktion \ : \ S_2O_3^{2-} \ + \ 2 \ H^+ \ -> \ S \ + \ SO_2 \ + \ H_2O \]

Im Weiteren sehe ich 2 Möglichkeiten : Entweder oxidiert Brom in einer Parallelreaktion einen Teil des Thiosulfats zu Sulfat oder das Brom oxidiert den entstandenen Schwefel ebenfalls zu Thiosulfat. Letzteres ist zweiffellos möglich, dürfte aber wegen der Reaktionsträgheit des elementaren Schwefels eine sehr langsame Reaktiion sein. Ich formuliere mal die erstgenannte Alternative : \[S_2O_3^{2-} \ + \ 5 \ H_2O \ -> \ 2 \ HSO_4^{-} \ + \ 8 \ H^+ \ + \ 8 \ e^-\] \[4 \ Br_2 \ + \ 8 \ e^- \ -> \ 8 \ Br^-\] \[S_2O_3^{2-} \ + \ 5 \ H_2O \ + \ 4 \ Br_2 \ -> \ 2 \ HSO_4^{-} \ + \ 8 \ H^+ \ + \ 8 \ Br^-\]

Gruß FKS

Edit : Die Reaktionsgleichungen zur Zersezung des Thiosulfats wurden nachträglich insoweit korrigiert, als nicht etwa wie ursprünglich formuliert Sulfitionen entstehen sondern SO2 .

Ich verstehe nicht : Ist die Bildung von Schwefel durch Reaktion mit
Wasserstoffionen - gleich welcher Säure - irrelevant, weil Sie das
meinen oder ist diese Reakrion vom Aufgabensteller außer retracht
gestellt. von FKS
Wird außer Acht gelassen

Zitat von »Harve«

Wird außer Acht gelassen

Einer doch eher zweifelhafte "Keativität", wie ich meine. Die mir im Übrigen auch nicht zu passen scheint zu dem auch nicht gerade gelungen erscheinenden Versuch, einen Hauch von Praxisnähe in der Weise zu vermitteln, wie es die Ansage zu "Weniger gefährliche Produkte"nahelegt.
Zumal ja auch nicht erkannt worden zu sein scheint, dass es der Bildung von Schwefelsäure gar nicht bedurft hätte, alldieweil die Lösung von vorn herein saurer genug gewesen sein muss, um eine Schwefelausscheidung zu bewirken, weil andernfalls nämlich das originäre Produkt Sulfat nicht in relevanter Konzentration zu undissoziierter Schwefelsäure hätte protoniert werden können , gleichwohl dies hier doch angedacht gewesen zu sein scheint.

Von welchen Oxidationszahlen ist man denn bei Thiosulfat ausgegangen ?

Fragt einer, der dieses Problem nicht hat....

Gruß FKS

Wobei ich meinen eigenen Mist nicht vergessen sollte . Denn wie nachfolgend geschrieben reagiert es nicht. Denn in stark saurer Lösung bildet sich nicht etwa elementarer Schwefel und Sulfit , sondern natürlich SO2 neben dem elementaren Schwefel

Zitat von »Friedrich Karl Schmidt«

Erst einmal reagiert Thiosulfat so :
Teilreaktionen:\[ S_2O_3^{2-} \ + \ 6 \ H^+ \ + \ 4 \ e^- \ -> \ 2 \ S \ + \ 3 \ H_2O \]\[ S_2O_3^{2-} \ + \ 3 \ H_2O \ -> \ 2 \ SO_3^{2-} \ + \ 6 \ H^+ \ + \ 4 \ e^- \] __________________________________________________________________________________________________\[ 2 \ S_2O_3^{2-} \ -> \ 2 \ S \ + \ 2 \ SO_3^{2-} \] \[ Gesamtreaktion \ : \ S_2O_3^{2-} \ -> \ S \ + \ SO_3^{2-} \]

Was also wie folgt zu korrigieren ist :
Teilreaktionen:\[ S_2O_3^{2-} \ + \ 6 \ H^+ \ + \ 4 \ e^- \ -> \ 2 \ S \ + \ 3 \ H_2O \]\[ S_2O_3^{2-} \ + \ H_2O \ -> \ 2 \ SO_2 \ + \ 2 \ H^+ \ + \ 4 \ e^- \] ____________________________________________________________________________________________________________ \[ 2 \ S_2O_3^{2-} \ + \ 4 \ H^+ \ -> \ 2 \ S \ + \ 2 \ SO_2 \ + \ 2 \ H_2O \] \[ Gesamtreaktion \ : \ S_2O_3^{2-} \ + \ 2 \ H^+ \ -> \ S \ + \ SO_2 \ + \ H_2O \]

Gruß FKS