Es handelt sich im Falle einer Reaktion von Iodid- mit Iodat-Ionen um eine
Komproportionierung:
\[ IO_3^- \ + \ H^+ \ + I^- \rightarrow I_2 \]
Oxidationszahlen des Iods (wenn auch nicht zwingend nötig, aber ich gehe mal davon aus, dass sie bestimmt werden sollen/müssen): +V im Iodat, -I im Iodid und 0 beim atomaren Iod. Damit ergibt sich für die Oxidation (Iodat(+V) -> Iod(0)) 5 Elektronen, für die Reduktion (Iodid(-I) -> Iod(0)) 1 Elektron. Die Koeffizienten wären dementsprechend:
\[ 1 \ IO_3^- \ + \ H^+ \ + 5 \ I^- \rightarrow 3 \ I_2 \]
Sauerstoff-Bilanz:
\[ IO_3^- \ + \ H^+ \ + 5 \ I^- \rightarrow 3 \ I_2 + 3 \ H_2O \]
Wasserstoff-Bilanz:
\[ IO_3^- \ + 6 \ H^+ \ + 5 \ I^- \rightarrow 3 \ I_2 + 3 \ H_2O \]
Das wäre die vollständig ausgeglichene Redoxgleichung. Für eine einfachere Methode siehe:
http://treffpunkt-naturwissenschaft.com/…=redoxgleichung