Hallo, ich hätte eine Frage zu folgender Aufgabe:
a) Welchen pH-Wert muss eine gesättigte H2S-Lösung mindestens haben, um eine quantitative Fällung (d.h. restliche Pb2+ Konzentration = 10^-5 mol/l) von PbS (pKL= 27,5) zu bewirken?
(H2S: pks1= 7,0, pks2= 13,9; Sättigungskonzentration in Wasser: 0,1 mol/l)
b) Welcher pH-Wert ergint sich aufgrund der Einleitung von Schwefelwasserstoff-Gas in eine 0,1M Blei(II)-Nitrat-Lösung?
c) Welcher pH-Wert ergibt sich aufgrund der Einleitung von Schwefelwasserstoff-Gas in eine 0,05M Blei(II)-Acetat-Lösung? (Essigsäure: pks= 4,75?
Meine Berechnungen zur a:
PbS -> Pb2+ +S2-
KL= [Pb2+]*[S2-]
[S2-] = KL/[Pb2+]
= 3,16*10^-28/10^-5 = 3,16*10^-23
H2S -> S2- +2H+
K1*K2 = ([S2-]*[H+]^2)/[H2S]
[H+]= sqrt( (K1*K2*[H2S])/[S2-] )
[H+] = sqrt[ (10^-7* 1,26*10^-14 * 0,1)/(3,16*10^-23) ]
= 1,926
pH= -log(H+)
= -0,3
Hier hatte ich schon das Problem mit dem negativen pH-Wert, da ich mir nicht sicher bin, ob dies sein kann.
Desweiteren habe ich Probleme mit der b und c.
Zur b) überlegte ich mir folgende Reaktionsgleichung:
H2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2 HNO3
und zur c)
H2S + Pb(CH3COO)2 -> PbS + 2 CH3COOH
Wobei ich mit diesen Gleichungen aber nicht weiterkomme.
Grüße Chris9405