es handelt sich um Dissoziation von NH4Cl.
Da Reaktionsenthapie und Reaktionsentropie als temperaturunabhängig angenommen werden sollen, kann man die Werte von Standardtemperatur To nehmen. Wobei gilt :\[\Delta_rG^0(T) \ = \ \Delta_rH (T_0) \ - \ T \ \cdot \ \Delta_rS(T_0)\] Außerdem gilt der folgende Zusammenhang mit der auf Aktitäten bezogenen Gleichgewichtskonstante : \[\Delta_rG^0(T) \ = \ - \ RT \ ln \ K_a(T)\] Gleichgewichtsreaktion : \[ NH_4Cl \ <-> \ NH_3 \ + \ HCl \] Massenwirkungsbeziehung : \[K_a \ = \ \frac {a(NH_3) \ \cdot \ a(HCl)}{a(NH_4Cl)}\] Da die Gasphase als ideal angenommen werden soll, gilt mit x für den Stoffmengenanteil für Stoffe in der Gasphase a = x , sowie für Reinstoffe in fester oder flüssiger Form definitionsgemäß a:= 1. Somit folgt: \[K_a \ = \ x(NH_3) \ \cdot \ x(HCl)\] Bei Abwesenheit von Inertgas sind die Stoffmengenanteile von HCl und NH3 stets x(NH3) = x(HCl) = 0,5. Mit der Folge , dass sich für Standardruck ergibt : \[K_a(p_0) \ = \ x(NH_3) \ \cdot \ x(HCl) \ = \ 0,25\]
Nun ist aber Ka im Gegensatz zu Kp und Kc auch bei Reaktionen in idealer Gasphase abhängig vom Gesamtdruck. Wobei hier unter Vernachlässigung der Druckabhängigkeit der freien Enthalpie der kondensierten Phase*) gilt : \[K_a(p) \ = \ \frac {p^2}{p_0^2} \ K_a(p_0)\] Woraus hier folgt : \[K_a(p) \ = \ 0,25 \ \frac {p^2}{p_0^2} \ \] Nach Einsetzen der gegebenen Gleichgewichtsdrucke:\[K_a(673 \ K) \ = \ 0,25 \ \frac {6^2}{1^2} \ = \ 9 \] \[K_a(723 \ K) \ = \ 0,25 \ \frac {10^2}{1^2} \ = \ 25 \]
*) Im Detail sollte die Frage der Druckabhängigkeir der kondensierten Phase im Kontext der dritten Teilaufgabe erörtert werden
Gruß FKS