Danke, Paprika-Chips :D
Das ist es ja, L=0,85*10^-6 sind ja doch nicht kleiner als KL=10^-12 :whistling:
Und bei der Berechnung von L2 bekomme ich auch irgendwie was anderes raus.
Erst einmal ist der Vergleich "gewöhnungsbedürftig" . Und dies allein schon deshalb, weil man Zahlenwerte vor Größen verschiedener Dimensionalität schon rein mathematisch nicht vergleichen kann. Außerdem gibt es keinen Ggrund, warum sich hier die Reihenfolge der Löslichkeiten ändern sollte.
Von vorn herein zu erwarten ist lediglich, dass beine Löslichkeiten geringer sind als in reinem Wasser. Denn Aus "Sicht" des AgSCN ist AgBr ein gleichioniger Zusatz und aus Sicht des AgBr ist AgSCN ein gleichioniger Zusatz. Im Übrigen ist es so. dass die Konzentration der Ag+ Ionen beide Löslichkeitsgleichgewichte erfüllen muss und somit gilt\[\frac {K_L(AgSCN)}{L(AgSCN) } \ = \ \frac {K_L(AgBr)}{L(AgBr)}\] Was übersetzt bedeutet : Je kleiner das Löslichkeitsprodukt, desto kleiner die Löslichkeit. Wäre ja auch überraschend, wenn es anders wäre. Da nun einmal AgBr das kleinere Löslichkeitsprodukt hat. ist auch dessen Löslichkeit kleiner als die Löslichkeit von AgSCN.
Gruß FKS