Lösen von Nickel bzw. Nickel(II)-oxid

Lieber Besucher, herzlich willkommen bei: treffpunkt-naturwissenschaft.com. Falls dies Ihr erster Besuch auf dieser Seite ist, lesen Sie sich bitte die Hilfe durch. Dort wird Ihnen die Bedienung dieser Seite näher erläutert. Darüber hinaus sollten Sie sich registrieren, um alle Funktionen dieser Seite nutzen zu können. Benutzen Sie das Registrierungsformular, um sich zu registrieren oder informieren Sie sich ausführlich über den Registrierungsvorgang. Falls Sie sich bereits zu einem früheren Zeitpunkt registriert haben, können Sie sich hier anmelden.

Antworten

bastiz

Beiträge: 4

Registrierungsdatum: 26. April 2016

Dienstag, 26. April 2016, 10:08

Lösen von Nickel bzw. Nickel(II)-oxid

Hallo,

welche Aufschlussverfahren gibt es, um Nickel bzw. Nickel(II)-oxid (eine Nickelmünze) zu lösen?

MfG
bastiz

Zum Seitenanfang
Zitieren

Friedrich Karl Schmidt

Beiträge: 1 468

Registrierungsdatum: 8. März 2013

Dienstag, 26. April 2016, 13:30

Sowohl Nickel , als auch Nickel(II)oxid lösen sich in Salzsäure.
Gruß FKS

Zum Seitenanfang
Zitieren

bastiz

Beiträge: 4

Registrierungsdatum: 26. April 2016

Dienstag, 26. April 2016, 15:03

Warum funktioniert Schwefelsäure nicht?

Zum Seitenanfang
Zitieren

bastiz

Beiträge: 4

Registrierungsdatum: 26. April 2016

Dienstag, 26. April 2016, 15:24

Eigentlich bin ich davon ausgegangen, dass es eine oxidierende Säure sein muss, denn das Standardpotential von Nickel liegt doch über dem von Wasserstoff. Demzufolge sollte sich Nickel nicht unter Wasserstoffentwicklung lösen lassen.

Zum Seitenanfang
Zitieren

Friedrich Karl Schmidt

Beiträge: 1 468

Registrierungsdatum: 8. März 2013

Dienstag, 26. April 2016, 17:54

Zitat von »bastiz«

Eigentlich bin ich davon ausgegangen, dass es eine oxidierende Säure sein muss, denn das Standardpotential von Nickel liegt doch über dem von Wasserstoff. Demzufolge sollte sich Nickel nicht unter Wasserstoffentwicklung lösen lassen.

Ich weiß nicht, was sie unter "Standardpotenzial über dem Wasserstoff" verstehen, aber Ni2+/Ni hat ein Standardpotenzial von Eo = - 0,25 Volt , so dass Ni durchaus auch mit Säuren ohne oxidierend wirkendes Anion unter Wasserstoffentwicklung reagieren sollte und dies auch tut. Im Übrigen auch mit 1 molarer H2SO4 - Lösung.

Gruß FKS

Zum Seitenanfang
Zitieren

bastiz

Beiträge: 4

Registrierungsdatum: 26. April 2016

Dienstag, 26. April 2016, 18:11

Danke für Ihre Antwort. Ich hatte das Standardpotential bei Wiki nachgeschlagen und mich dabei schlicht verschaut. Nun sind alle Unklarheiten ausgeräumt.