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Zitat von »Carpe Diem«

Also... für die Reaktion von A ist es
-d[A]/dt = K[A]
und für die Reaktion von B
-d/dt = k'[b]
Und wei les eine reversible Reaktion ist....[/b]

Das ist schon deswegen falsch, weil es eine „reversible“ Reaktion ist
\[\left [ cis \right ]\rightleftharpoons _{k_{-1}}^{k_1}\left [trans \right ]\]
(die Klammern musst du dir an dieser Stelle wegdenken, wollte das nicht noch mal im Editor ändern). cis zerfällt mit der Konstante k1 und wird mit der Konstante k-1 aus trans gebildet. Also hätte man schon mal für cis die Gleichung
\[-\frac{\mathrm{d}\left
[ cis \right ] }{\mathrm{d} t}=k_1\cdot \left [cis \right ]- k_{-1}\cdot \left [ trans \right ]\]
trans bildet sich mit der Konstante k1 und zerfällt mit der Konstante k-1. Das gibt dann für trans die Gleichung
\[\frac{\mathrm{d}\left [ trans \right ] }{\mathrm{d} t}=k_1\cdot \left [cis \right ]- k_{-1}\cdot \left [ trans \right ]\]
Also hast du zwei gekoppelte Differentialgleichungen. Das Entkoppeln kann via Stoffbilanz erfolgen
\[\left [cis \right ]+\left [ trans \right ]=\left [cis \right ]_0\]
da die Anfangskonzentration von trans Null ist
\[\left [ trans \right ]=\left [cis \right ]_0-\left [cis \right ]\]
Damit gehst du in die Differentialgleichung für cis und versucht das mal zu lösen.
Gruß
Peter

Zitat von »Carpe Diem«

Differentialgleichung von k⋅[cis]−k'⋅[cis0−cis]?
Bin mir nicht sicher ob ich das verstanden hab..

ich meinte es so:

\[-\frac{\mathrm{d} \left [cis \right ]}{\mathrm{d} t}=k_1\cdot \left [cis \right ]-k
_{k-1}\cdot \left [ cis \right ]_0+k_{-1}\cdot \left [ cis \right ]= \left (k_1+k_{-1} \right )\cdot \left ( \left [ cis \right ]-\frac{k_{-1}}{k_1+k_{-1}}\left [ cis \right ]_0\right )\]

diese Gleichung mit der tdV- Methode integrieren.