1a. Erläutern Sie die Änderung des Protolysegleichgewichts einer Säure bei Zusatz von H+ bzw. OH- Ionen.
Die Vorstehende Frage ist so unbedarft, dass man Zweifel haben kann, ob der Aufgabensteller sich vollumfänglich darüber im Klaren ist, worauf es bei einem Gleichgewicht ankommt . Denn das "Hinzufügen" einer Spezies bedeutet noch lange nicht, dass sich dabei auch die Konzentration bzw. die Aktivität der fraglichen Spezies erhöht.
Z.B. ausgehend von einem Dissozziationsgleichgewicht einer Säure HA , also \[ HA \ <-> \ H^+ \ + \ A^-\] und der dem entsprechenden MWG - Beziehung \[ K_S \ = \ \frac {c(H^+) \ \cdot \ c(A^-) }{c(HA)}\] kommt es bei konstanter Temperatur und konstantem Druck , also bei konstantem Wert der Säurekonstanten Ks ausschließlich darauf an , ob und in welchem Umfang sich eine oder mehr Konzentrationen von H+, A- oder HA ändern.
So kann man z.B. einer 0,1 molaren , wässrigen Lösung von Essigsäure eine stärker verdünnte Lösung der gleichen Säure oder eine gleich konzentrierte Lösung einer schwächeren Säure hinzufügen. in beiden Fällen werden zweifellos Wasserstoffionen "zugesetzt", dennoch steigt der pH - Wert. Weil nämlich das "Hinzufügen" nicht zu einer Erhöhung, sondern zu einer Erniedrigung der H+ - Konzentration geführt hat, da das Volumen der AusgangsLösung überproportional zugenommen hat.
Mit besten Grüßen an die Dame , bzw. den Herrn Aufgabensteller mit der Bitte um künftig präzisere Ausdrucksweise.
Gruß FKS