Wieso besitzt das Methylradikal eine planare Anordnung, das tert-Butylradikal jedoch nicht? Das will mir nicht ganz einleuchten.
Das Methylradikal soll eher als sehr flache Pyramide vorliegen (max. Abweichung von der planaren Struktur etwa 5°).
Pyramidale Strukturen werden durch zwei Faktoren begünstigt:
1.) die pyramidale Struktur ermöglicht eine gestaffelte Konformation der Substituenten am Radikalzentrum, was die Torsionsspannung minimiert
2.) Hyperkonjugation zwischen dem halbgefüllten Orbital und der in derselben Ebene liegenden C-H-Bindungen; die Hyperkonjugation ist bei der pyramidalen Struktur am stärksten, bei welcher die ekliptischen WW am kleinsten sind
Leider ist dies in vielen OC Lehrbüchern nicht beschrieben. Du kannst dazu aber z.B. im Carey/Sundberg einige Anmerkungen finden.