Umrechnen von "Volumenprozent" in "Massenprozent "

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Friedrich Karl Schmidt

Beiträge: 1 468

Registrierungsdatum: 8. März 2013

Samstag, 3. September 2016, 14:13

Umrechnen von "Volumenprozent" in "Massenprozent "

http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=232855

Zitat

redson01.09.2016 18:12

Massenprozent ethanol

Auf dem Etikett einer Ethanol Flasche findet man die gehaltsangabe 87% (v/v). Wie viele massenprozente entspricht diese Angabe?

Dichte 87% (v/v) 0.8388 g/cm^3
Dichte 100% (v/v). 0.7993 g/cm^3

Mein lsg. Weg: v*d=m. 87ml pro 100ml daher 0.087 Liter=v
0.8388g/cm3. Sind 838.8 g/l.

0.087liter *838.8g/l =72.9 g

0.1 Liter *799.3g/l=79.93g

72.9/79 *100=91% (m/m)

Ich glaub aber es ist falsch...

"Falsch" sind die Bezeichnungen Massenprozent , sowie Volumenprozent , speziell "87% v/v". Da aber davon auszugehen ist, dass mit "Massenprozent" der Massenabteil gemeint ist und sich die Gehaltsangabe "(v/v)" auf die Größe Volumenkonzentration \[ \sigma(Ethanol) \ = \ \frac {V(Ethanol)}{V(Loesung)}\] bezieht, sieht mein Loesungsansatz so aus : Ersetzen der Volumina durch Dichte und Masse ergibt \[ \sigma(Ethanol) \ = \ \frac {m(Ethanol)}{m(Loesung)} \ \cdot \ \frac{\rho (Loesung)} {\rho (Ethanol)}\] , so dass sich mit w(Ethanol) für den Massenanteil das Folgende ergibt :\[ w(Ethanol) \ = \ \sigma(Ethanol) \ \frac {\rho (Ethanol)}{\rho (Loesung)} \]\[ w(Ethanol) \ = \ 0,87 \ \frac {0,7993}{ 0,8388} \ = \ 0,829 \ = \ 82,9 \ Prozent \]

Gruß FKS

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Friedrich Karl Schmidt

Beiträge: 1 468

Registrierungsdatum: 8. März 2013

Samstag, 3. September 2016, 15:07

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Zitat

Einhorn21101.09.2016 21:32

AW: Massenprozent ethanol

Zur Lösung des Problems wird eine Ethanol Tabelle benötigt, wie sie z.B. das DAB bietet. Aus dieser kann der Volumengehalt in Massengehalt "umgerechnet" werden.
87% (V/V) entsprechen demzufolge 82% (m/m)

Zitat

redson02.09.2016 11:03

AW: Massenprozent ethanol

Ja aber warum kann ich es nicht mit den Werten oben ausrechnen?

Man kann dies sehr wohl. Sie waren auch auf einem richtigen Weg , haben sich nur bei den Dichten vertan und statt in Ruhe nachzuprüfen, sich einer Inkompetenz "anvertraut"

Zitat

chemiewolf 02.09.2016 12:01
AW: Massenprozent ethanol

wegen den partiellen Molvolumen. Es wäre reiner Zufall, wenn 10 ml EtOH und 10 ml H20 20 ml Gesamtlösung ergäben. Das liegt an den veränderten Wechselwirkungverhältnissen, die in der Mischung vorliegen. Vorhersagen lassen diese sich nicht.

Wenn schon ( fälschlicher Weise !) , dann doch bitte "wegen der partiellen molaren Volumina". Wobei der schon mehrfach beobachtete Versuch Ihrerseits, sich mit der angeblichen Kenntnis der Begrifflichkeit "partielle Molvolumen" hervorzutun im hier gegebenen Fall wie "höherer Blödsinn" daherkommt, denn das Lösen der hier zur Diskussion gestellten Aufgabe erfordert nicht den von Ihnen erörterten Sachverhalt und schon gar nicht den Begriff des partiellen molaren Volumens.

Gruß FKS