Denkanstoß für ein stöchiometrische Aufgabe

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gregattac

Beiträge: 13

Registrierungsdatum: 4. Januar 2016

Mittwoch, 5. Oktober 2016, 09:11

Denkanstoß für ein stöchiometrische Aufgabe

Hallo!

Bei folgender Aufgabe fehlt mir leider der Ansatz:

Wie viele ml konzentrierte HCl (32% w/v, Dichte 1,16g/ml) sind nötig, um mit Natriumhydroxid 100g Kochsalz herzustellen? Anmerkung: Die Aufgabe ist überbestimmt. Womit?

Das stöchiometrische Verhältnis von HCl und NaOH ist 1:1, heißt das, dass ich lediglich die Stoffmenge von NaCl herausfinden muss, um somit die benötigte Stoffmenge HCl zu erhalten, welche ich dann per m = M*n und p=m/V in ein Volume umrechnen muss? (Die Überbestimmung der Aufgabe läge dann in der Konzentration der HCl)

Für Anregungen wäre ich sehr dankbar.

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Friedrich Karl Schmidt

Beiträge: 1 468

Registrierungsdatum: 8. März 2013

Mittwoch, 5. Oktober 2016, 13:58

Zitat von »gregattac«

HCl (32% w/v, Dichte 1,16g/ml)

Erst einmal ist die vorstehend zitierte Angabe systematisch falsch. Außerdem passen die Werte nicht. So gehe ich im Weiteren davon aus, dass der Massenanteil w(HCl) = 32 % = 0,32 sein soll.

n(NaOH) = n(HCl) = n(NaCl) => m(NaOH)/M(NaOH) = m(HCl)/M(HCl) = m(NaCl)/M(NaCL)

O,32 * m(HCl - Lösung) = m(HCl)

m(HCl - Lösung) = 1,16 g/mL * V(HCl - Lösung)

Gruß FKS

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gregattac

Beiträge: 13

Registrierungsdatum: 4. Januar 2016

Mittwoch, 5. Oktober 2016, 17:11

Vielen Dank. Also liegt der Fehler in der Aufgabenstellung hier in einer Vermischung der Begriffe Massenanteil und Massenkonzentration? Jedenfalls habe ich jetzt folgende Lösung, zu der ich den Massenanteil nicht brauchte:

m(HCl-Lösung)= (100g * 36,5g)/58.5g=62.4 g

daraus folgt:

V(HCl-Lösung)= 62.4g/(1.16g * mL^-1) = 53.78 mL

Wenn diese Lösung stimmt, dann liegt die "Überbestimmung" der Aufgabe in der unnützen Angabe der Massenkonzentration, ist das korrekt?

VG

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Friedrich Karl Schmidt

Beiträge: 1 468

Registrierungsdatum: 8. März 2013

Mittwoch, 5. Oktober 2016, 18:58

Wenn ich Ihr Lösungsfragment richtig deute, dann haben Sie zuerst m(HCL) = 62,4 g bestimmt. Um mit Hilfe der Dichte der HCL -Lösung das Volumen der HCl - Lösung bestimmen zu können, braucht man jedoch die Masse der HCl- Lösung , welche man aus der Masse von HCl berechnen kann, wenn man z.B. den Massenanteil kennt .

Gruß FKS

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Friedrich Karl Schmidt

Beiträge: 1 468

Registrierungsdatum: 8. März 2013

Mittwoch, 5. Oktober 2016, 19:26

Noch einmal : die Aufgabenstellung ist falsch. Ohne wenn und aber.

Aber vielleicht hilft Ihnen ja das Folgende weiter :

Massenkonzentration (HCL) := m(HCl)/ V(Lösung)

V(Lösung) = m(HCl)/Massenkonzentration(HCl)

So gesehen würde man die Dichte der Lösung nicht benötigen.

Gruß FKS