http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=233344)
jag 08.10.2016 13:50
AW: Molalität, Molarität
Molarität: mol/Volumen Lösungsmittel
Molalität: mol/Masse Lösungsmittel
Damit
0,0856mol NaCl auf 0,08L = 1,07mol/L
0,0856mol NaCl auf 0,08kg = 1,07mol/kg
Der Autor jag überrascht immer mal wieder mit unerwarteten Defiziten im Grundlagenbereich :
Die so genannte Molarität heißt nun schon seit Jahrzehnten mit korrekter Bezeichnung "Stoffmengenkonzentration-" , die im Übrigen wie folgt definiert ist \[ c(A) := \ \frac {n(A)}{V(Loesung)}\]
Wobei n die Stoffmenge ist, deren Basiseinheit zwar das "Mol" ist, womit aber die Stoffmengenkonzentration nicht zu einer Größe wird, die als " c = mol/volumen " zu bezeichnen wäre.
Schließlich bezeichnet man die Dichte auch nicht als "kilogramme/Volumen" und die Stromstärke nicht als "Ampere/Zeit".
Wobei im Übrigen auch deutlich geworden sein sollte , wie unsäglich dumm die ebenfalls vor Jahrzehnten abgeschaffte Bezeichnung "Molenbruch" ( heute "Stoffmengenanteil" ) daherkam und in Wort oder Schrift bei hartnäckig an dieser Blödheit festhaltenden Unverbesserlichen leider immer noch daherkommt.
Wenn Herr "jag" dann auch noch meint, dass sich das Volumen seiner "Molarität" auf das Lösungsmittel beziehe", so setzt dies dem Ganzen noch die Krone auf.
Mal sehen, wie lange das jag'sche Elaborat bei Chemie - Online unkorrigiert bleibt....
Gruß FKS
Edit:
http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=233344)
Auwi 09.10.2016 10:18
AW: Molalität, Molarität
Die Molalität (mol der Substanz pro 1 kg Lösungsmittel) = 0,08556 mol/0,08 kg = 1,0695 mol/kg stimmt
Die Molarität (mol der Substanz pro Liter der Lösung) dürfte nicht stimmen, da das Volumen der Lösung sich nicht elementar aus der Zusammensetzung ergibt, weil beim Lösen sich die Volumina der Stoffe nicht additiv verhalten.
Falls man das Gesamtvolumen der Lösung als additiv betrachtet, wäre es:
\[V \ = \ (80+5/2,16+20/1,56)ml = 95,135 ml\] Dieser Wert dürfte aber wegen der Volumenkontraktion beim Lösen tatsächlich kleiner sein, sodaß man die Molarität aus den gegebenen Daten nur "ungefähr" angeben kann:
\[M \ \geq \ 0,9 \ mol/L\]