http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=233424)
zurichprivat 15.10.2016 13:36
Find the density
Was ist die Lösung zu diesen zwei Aufgaben, meine Lösung ist nicht dabei? :confused::confused::confused::confused:
Find the relative depression of solvent vapor pressure for 3M C6H12O6 solution! The density of C6H12O6 water solution is p= 1.0g/cm3 ! p/p°= X C6H12O6 = nC6H12O6 / (nC6H12O6+n H2O)
a) 0.105
b) 0.154
c) 0.188
d) 0.205
e) 0.212
Variant2): Find the relative depression of solvent vapor pressure for 1M C6H12O6 solution! The density of C6H12O6 water solution is p= 1.0g/cm3 !
p/p°= X C6H12O6 = nC6H12O6 / (nC6H12O6+n H2O)
a) 0.009
b) 0.013
c) 0.021
d) 0.082
e) 0.096
-> so?: n= m/M mit m= p*V = 1.0 g/ml * 1000ml = 1000g
=> n(glucose)= 1000g/180= 5.5 mol und n(Wasser)= 1000/18= 55.5 mol
=> 5.5/ 55.5+ 5.5 = 0.09 mol ?
Der im vorstehenden Zitat mit blauer Schrift herausgehobene Lösungshinweis ist falsch . Und ein Beleg für Unverstand auf Seite des Aufgabenstellers obendrein . Denn dass der Dampfdruck dem Stoffmengenanteil des gelösten Stoffes proportional sein soll, ist ein Fehler, der sogar den Lernenden auffallen müsste.
MMn wird nur so "ein Schuh draus" : Im Fall, dass der gelöste Stoff (S) nicht oder nur vernachlässigbar zum Dampfdruck beiträgt, selbiger also praktisch ausschließlich durch verdampfendes Lösungsmittel (LM) bewirkt wird und die Lösung außerdem als Ideal angesehen werden kann, so gilt : \[ p_D \ = \ x _{LM} \ \cdot \ p_{LM}\]. Woraus mit \[x_S \ = \ 1 \ - \ x _{LM} \] folgt : \[ p_D \ = \ ( \ 1 \ - \ x _{S} \ ) \ \cdot \ p_{LM}\] \[ p_D \ = \ p_{LM} \ - \ x _{S} \ \cdot \ p_{LM}\] \[ p_{LM} \ - \ p_D \ = \ x _{S} \ \cdot \ p_{LM}\] \[ \frac{ p_{LM} \ - \ p_D}{p_{LM}} \ = \ x _{S} \] Den Quotienten auf der linken Seite der letzten Gleichung bezeichnet man als "relative Dampfdruckerniedigung". Somit ist die relative Dampfdruckerniedrigung gleich dem Stoffmengenanteil des gelösten Stoffes
Gruß FKS