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Ryan21 23.11.2016 23:13
AW: MnO4- + Mn2+ -> MnO2
Ryan21 23.11.2016 23:13
AW: MnO4- + Mn2+ -> MnO2
Oxidation:
\[ Mn^{2+} \rightarrow MnO_2 \]
Manganbilanz stimmt. Ausgleich der Sauerstoffe durch Hydroxide:
\[ Mn^{2+} + 2 OH^- \rightarrow MnO_2 \]
Ausgleich der Wasserstoffe durch Wasser ( ergänzen von weiteren 2 Hydroxiden, damit die Wasserstoffe zu Wasser reagieren können:
\[ Mn^{2+} + 4 OH^- \rightarrow MnO_2 + 2 H_2O\]
Ladungsausgleich durch Elektronen:
\[ Mn^{2+} + 4 OH^- \rightarrow MnO_2 + 2 H_2O + 2e^-\]
Reduktion:
\[MnO_4^- \rightarrow MnO_2 \]
Abfang der Sauerstoffe durch Wasser (reagiert zu Hydroxid):
\[MnO_4^- + 2 H_2O \rightarrow MnO_2 \]
Ausgleich der Wasserstoffbilanz durch Hydroxid:
\[MnO_4^- + 2 H_2O \rightarrow MnO_2 + 4 OH^-\]
Ladungsausgleich durch Elektronen:
\[MnO_4^- + 2 H_2O + 3 e^- \rightarrow MnO_2 + 4 OH^-\]
Die Gleichungen im Basischen sind etwas more tricky als im Sauren.
.... Was zwar unbestreitbar so ist, aber Anreiz sein solllte das erforderliche Maß des Trickreichtums möglichst zu begrenzen. So halte ich auch nichts davon , den Reaktionsverlauf veranschaulichen zu wollen (Abfang der sauerstoffe durch Wasser ) . Vielmehr sollte man sich auf das Wesentliche beschränken, wobei die verwendete Systematik möglichst überhaupt nicht variieren sollte. So empfehle ich dem Ungeübten auch für Reaktionen in basischer Lösung erst einmal den Ausgleich des Wasserstoffs mit H+ - Ionen , hier im Fall der Synproportionierung MnO4-/Mn2+ -> MnO2 also insgesamt als die jeweils drei Schritte für die beiden Teilreaktionen:
1. Ausgleichen der Sauerstoffbilanz mit H2O
2. Ausgleichen der Wasserstoffbilanz mit H+
3. Ausgleichen der Ladungsbilanz mit Elektronen
Da ein wesentltlicher Vorteil dieses im Wesentlichen auch von Ihnen benutzten Verfahrens darin besteht, dass man keine Oxidationszahlen ermitteln muss, sollte man diesen Vorteil auch allein schon deshalb erwähnen, um beim Adressaten kein Verwechseln und keine Verwirrung zu riskieren. Denn selbst dann , wenn ein TES behauptet "es nun verstanden zu haben, so ist dies nach meiner nunmehr 11 jährigen Erfahrung mit über 50 000 Forumsbeiträgen häufig bis in der Regel nicht der Fall.
4. Falls die Reaktion in basischer Lösung stattfindet, so empfehle ich das Ersetzen der H+ Ionen gemäß
H+ + OH- -> H2O .
In der praktischen Durchführung Ersetzen der H+ Ionen durch eine gleich große Anzahl von H2O und zum Ausgleich eine gleich große Anzahl von OH- Ionen auf der anderen Seite des Reaktionspfeils. Was man nach entsprechendem Üben auch im Anschluss an 2. oder sogar an Stelle von 2. vornehmen kann.
Das Vorgehen von Nobby funktioniert zumindest dann nicht , wenn Wasser auch noch in anderer Funktion auftritt z. B . beim Eliminieren von H2O aus organischen Molekülen oder aus Hydroxiden oder Kristallwasser. Und dies natürlich auch umgekehrt bei der der Addition von H2O. Einen Hinweis darauf erhält man darauf auch hier im Fall Der Synproportionierung Mn(VII)/Mn(II) -> Mn(IV). Wenn man nämlich mit MnO(OH)2 an Stelle von MnO2 als Produkt formullert.
Nobby habe ich dies, auch auf seine ausdrückliche Bitte hin schon mindestens ein halbes Dutzend Mal ausführlich erklärt und aufgeschrieben. Und dies in mehreren Foren .Ohne jeden Erfolg, wie Sie ja nun auch selbst erleben konnten.
Gruß FKS
Gruß FKS