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"Welche Effekte treten auf, wenn Sie zu einer Lösung von 100 mmol NaHCO3 50 mmol HCl geben?"

Die als richtig angegebene Antwort für diese Frage lautet: Entstehung eines Puffersystems und Absenkung des pH-Wertes.

Hierzu ein Verständnisfrage: Werden die Protonen der Salzsäure hier nicht vom Hydrogencarbonat abgepuffert? Da Hydrogencarbonat und Salzsäure im Verhältnis 2:1 vorliegen, sollte der pH-Wert nicht konstant bleiben, da die Salzsäure ihre Deprotonierbarkeit erschöpft, bevor die Pufferkapazität erreicht ist? Ich verstehe nicht, wie in dieser Aufgabe gleichzeitig von einer Abpufferung und pH-Absenkung die Rede sein kann. Wäre damit nicht die "Idee" des Puffers ad absurdum geführt? Ich bin dankbar für jede Aufklärung von eventuellen Missverständnissen meinerseits.

MfG
gregattac

Eine weitere Aufgabe aus dem unergründlichen "Chemie für Mediziner" Fragenkatalog:

Dihydrogenphosphat (H2PO4-) ist eine schwache Säure (pKs=7). Wie groß ist der pH-Wert einer Lösung von 100mmol NaH2PO4, der 50 mmol Natronlauge zugesetzt wurden?

Kann mir jemand hier mit einem Rechenansatz weiterhelfen? Ich dachte zunächst, das Dihydrogenphosphat würde die 50mmol OH- Ionen zu Wasser neutralisieren und mit 50mmol H2PO4- verbleiben. Den pH-Wert habe ich mit der Formel für schwache Säuren berechnet: pH= [pKs-log(c)]/2. Die Antwort sieht jedoch einen pH-Wert von 7 vor.

Vielen Dank im Vorraus!