"Welche Effekte treten auf, wenn Sie zu einer Lösung von 100 mmol NaHCO3 50 mmol HCl geben?"
Die als richtig angegebene Antwort für diese Frage lautet: Entstehung eines Puffersystems und Absenkung des pH-Wertes.
Hierzu ein Verständnisfrage: Werden die Protonen der Salzsäure hier nicht vom Hydrogencarbonat abgepuffert? Da Hydrogencarbonat und Salzsäure im Verhältnis 2:1 vorliegen, sollte der pH-Wert nicht konstant bleiben, da die Salzsäure ihre Deprotonierbarkeit erschöpft, bevor die Pufferkapazität erreicht ist? Ich verstehe nicht, wie in dieser Aufgabe gleichzeitig von einer Abpufferung und pH-Absenkung die Rede sein kann. Wäre damit nicht die "Idee" des Puffers ad absurdum geführt? Ich bin dankbar für jede Aufklärung von eventuellen Missverständnissen meinerseits.
MfG
gregattac