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Samstag, 9. November 2013, 07:23
Elektronenkonfiguration
Montag, 11. November 2013, 20:48
.... Was auch immer sich hinter der Verhältnisformel Na2NiO5 verbergen mag, in Form von Natriumatomen liegt das "Na" dort wohl kaum vor. Na+ Ionen dürften der Realität näher kommen. Ähnliches gilt für das Ni des Na2NiO5Ich habe Na2NiO5
Natrium ist paramagnetisch(Elektronenkonfiguration [Ne] 3s)
, Nickel ist ferromagnetisch( Elektronenkonfiguration
[Ar] 3d8 4s2)
Dienstag, 12. November 2013, 10:02
Was auch immer sich hinter der Verhältnisformel Na2NiO5 verbergen mag
Zitat
The nickelates and pernickelates – The nickelates are salts of the hypothetical nickel trioxide, NiO3. D. K. Goralevitsch fused nickel monoxide with potassium nitrate or chlorate in the presence of an excess of alkali hydroxide and obtained a bright green potassium nickelate, K2NiO4, which is unstable and decomposes with evolution of oxygen. The nickelate is soluble in water. The corresponding sodium nickelate, Na2NiO4, was prepared in an analogous manner. It is hygroscopic, and, like the potassium salt, unstable. By treating the freshly-prepared soln. of the alkali nickelates with alkaline earth salts the corresponding alkaline earth nickelates are formed. They resemble the corresponding ferrates, but are more stable. In aq. soln., the alkali ferrates decomposed in 20 to 30 mins., but the alkali nickelates decomposed under similar conditions in a few hours. The green soln. of potassium nickelate decomposed completely with the liberation of gray nickelous oxide in 24 hours.
Dienstag, 12. November 2013, 15:31
Mal angenommen , es handelt sich um Na2NiO4 und nicht um Na2NiO5 wie von der TESin angegeben, dann wäre für mich immer noch unklar, ob sich hinter der fragwürdige Nomenklatur "Pernickelat" ein "Nickelat(VI) " oder ein peroxidisches Nickelat verbindet. Wobei ich Letzteres jetzt wohl ausschließen kann, nachdem ich dank des von Ihnen freundlicher Weise ebenfalls zitierten Originaltextes von der Darstellungsweise Kenntnis habe.Vermutlich ist "Natriumpernickelat" gemeint, eine ziemlich exotische Verbindung, für die es nur einen einzigen Literaturbeleg gibt, und das auch noch in einer russischen Zeitschrift von 1930: D. K. Goralevich, J. Russ. Phys.-Chem. Soc. 1930, 62, 1165. Im "comprehensive treatise on inorganic chemistry" von J. W. Mellor wird auch genau darauf Bezug genommen:
Dienstag, 12. November 2013, 16:01
In preparing the alkali nickelates, there is simultaneously formed a small portion of a grayish-green substance which liberates oxygen when treated with hot water, or nitric or hydrochloric acid; it dissolves without decomposition in hot, conc. hydrochloric acid, but separates from the acid on cooling. The product is potassium pernickelate, K2NiO5. Large yields of the pernickelate can be obtained by fusing in a silver vessel a mixture of nickel monoxide and potassium nitrate, and adding potassium dioxide to the hot, fused product. The mixture is heated again, cooled, powdered, and washed with ice-water on a filter-paper. The corresponding sodium pernickelate, Na2NiO5, was obtained in an analogous manner; and likewise with barium pernickelate, BaNiO5. Unlike the sodium and potassium salts, barium pernickelate is not decomposed by hot water, or by heating it to redness, but it is decomposed by sulphuric and nitric acids, with the liberation of oxygen; when it is treated with conc. hydrochloric acid, and heated, chlorine is evolved. The products obtained by the above fusion process are therefore mixtures. When repeatedly washed with dil. acetic acid, the residue on the filter paper is BaO2*NiO3, with nickel octovalent:
