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Ich bin auf der Suche nach einem guten Demonstrationsversuch für das Verhalten von metallorganischen Verbindungen (idealerweise, im Notfall darf es auch etwas anderes sein) unter Inertgasbedingungen. Genauer gesagt: einer Gruppe von Leuten soll das im Labor innerhalb max. 45 Minuten anschaulich erklärt werden, wobei anschaulich idealerweise bedeutet, dass die gesuchte Verbindung im Inertgas eine charakteristische Farbe hat, welche beim Zutreten von Luft(feuchtigkeit) spontan in eine andere übergeht. Sozusagen ein metallorganischer Luft(feuchte)-Farbindikator.

Jeder kennt genau für diesen Zweck die Reduktion von Titanocendichlorid mit Zinkstaub in Acetonitril: http://web.uvic.ca/~mcindoe/atmoscheckrefs.pdf
Damit haben wir früher die Studenten im Praktikum gequält. Das Edukt ist rot-orange und geht nach der Reduktion in einen kationischen Ti(III)-Komplex über, der ist wunderbar blau und geht wiederum bereits beim geringsten Sauerstoffzutritt in einen gelben Ti(IV)-Komplex über.

Im Praktikum ist das ideal, denn die Studenten haben den ganzen Tag Zeit, erstmal die vollständige Reduktion abzuwarten und danach mit der blauen Lösung "herumzuspielen", um ihre Fähigkeiten mit der Intergas-Technik auszuprobieren. Wenn es gelb wird, wissen sie, dass sie etwas falsch gemacht haben. Aber für meine Zwecke ist das einfach unpraktikabel, weil die Reduktion alleine schon mindestens 30 Minuten dauert. So viel Zeit habe ich nicht. Außerdem stören mich noch zwei Dinge, nämlich dass mir die Reaktion fast schon ein wenig zu empfindlich ist (erfordert gewissenhaftes, langsames und vorsichtiges Arbeiten) und dass das unlösliche Zn im Kolben die Farben so grausam überdeckt.

Danke für den Hinweis. An das gute alte Blaugel hatte ich gar nicht gedacht, man hat es ja schon größtenteils aus den Laboratorien verbannt. Ich werde ausprobieren, wie schnell sich der Feststoff an der Laboratmosphäre verfärbt. Wenn ich auch dazu sagen muss, dass mir eine Farbreaktion in Lösung besser gefallen würde.

Dabei kommt mir jetzt auch das Substitut für Blaugel, nämlich Orange-Gel in den Sinn, dessen genaue Zusammensetzung ich nicht kenne. Aber offenbaar ist da Phenolphthalein im Spiel, mit dem sich vielleicht auch etwas basteln ließe...

Es liegt offenbar ein Missverständnis vor, da ich ja gar keine metallorganische Verbindung mehr brauchen würde, wenn der Farbumschlag vom Phenolphthalein, CoCl2, etc. kommen würde. Es wäre nur eben schön gewesen, etwas Metallorganisches, wie z.B. Titanocendichlorid (und die farbigen Folgekomplexe) als "Farbträger" zu haben, weil es besser zu meiner sonstigen Arbeit gepasst hätte.

Vielleicht hätte ich die Frage gar nicht so ausführlich formulieren sollen. Womöglich "rutscht" der Leser in die gleichen Denkschienen wie ich, mit den gleichen Blockaden. Ich hätte auch einfach ganz naiv fragen können: Was ändert seine Farbe beim Zutritt von Luft?