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Es geht um die Löslichkeit von Mg(OH)2 in 10^-5 M HCl :

Fragesteller : Für die Konzentration von OH- Ionen bekomme ich 10^-9 und dann weiter für die Konz. von Mg^2+ bekomme ich 10^7. Kann das sein?

Antwort eines Chemikers bei Chemieonline : Ja

Und so geht's dann jn Bezug auf die Löslichkeit von Al(OH)3 weiter :

Zitat

Bitte auch hier die Substitution beachten:

[Al3+] = 3 [OH-] und

KL = [Al3+]*[OH-]3 = [Al3+]*[3[Al3+]]3

was zu [Al3+] = 4. Wurzel aus KL/27 führt. Hier ist das im Grundsatz mit der Substitution mal erläutert. Der Wert für KL ist im Prinzip vom pH unabhängig.

Gruß
jag

Zitat

silberno73

Ok, dann kommt es daraus 2,47 x 10-9 mol/L

. Man darf gespannt sein, wie lange es dauert, bis einer merkt , dass hier aus \[ c (OH^{-}) \ = \ 3 \ c(Al^{3+}) \] ein pH - Wert resultiert, der für die wässrige Lösung eines Hydroxids nicht in Frage kommt. Und im Übrigen auch \[ c(Al^{3+} ) \ = \ 3 \ c(OH^{-}) \ \ \ falsch \] ist und der Stöchiometrie von AL(OH)3 nicht entspricht
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In einem anderen Thread geht es um die Löslichkeit von Sb2S3 . Angeblich soll gelten pKL = 27,8 . Dass das viel zu niedrig ist, sollte man als Chemiker eigentlich erkennen . Auch ohne viel rechnen zu müssen...

Außerdem bleibt dieser Aufgabentext ungerügt : " Man kann Antimon mit Hilfe von Schwefelwasserstoff als Sulfid fällen. Durch den Zusatz von Säure reagieren die Sulfid-Ionen zu Hydrogensulfid. So wird das Löslichkeitsprodukt verändert."

Gruß FKS