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Mittwoch, 23. Oktober 2013, 17:52
Man kann ein Gaslöslichkeitsgleichgewicht mit dem Massenwirkungsgesetz beschreiben ;\[O_2(gas) \ <-> \ O_2(aq) \ \ \ => \ \ \ K \ = \ \frac {c(O_2, \ aq)}{p(O_2, \ gas)}\]Woraus hervorgeht, dass die Löslichkeit eines Gases in eine Flüssigkeit dem Partialdruck eben dieses Gases über der Flüssigkeit proportional ist. Man muss also nur die Löslichkeit bei p(O2) = 1 bar kennen, um mühelos zu dem bei p(O2) = 6 bar sechsfach höheren Wert zu gelangen. Tabellen sollten also i.d.R. entbehrlich sein.
Zitat
ChemieOnline Forum (http://www.chemieonline.de/forum/index.php)
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- - Sauerstofflöslichkeit unter Druck (http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=211056)Kluge22.10.2013 17:15
Sauerstofflöslichkeit unter Druck
ich suche die sauerstofflöslichkeit von Sauerstoff in Wasser bei 20° C und 6 bar. Find nur Tabellen mit temp Abhänigkeiten. Kann mir jemand helfen ?
