Zu Redoxpotenziale

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Friedrich Karl Schmidt

Beiträge: 1 468

Registrierungsdatum: 8. März 2013

Freitag, 25. Oktober 2013, 19:00

Zu Redoxpotenziale

Zitat

- Anorganische Chemie (http://www.chemieonline.de/forum/forumdisplay.php?f=8)
- - Reaktion von Kupfer(I)chlorid mit schwefliger Säure (http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=211134)

jette90 24.10.2013 18:12]
]Reaktion von Kupfer(I)chlorid mit schwefliger Säure
Zu was reagieren Kupfer(I)chlorid und schweflige Säure?

Zitat

Fulvenus 24.10.2013 18:45

Kupfer(II)chlorid,CuCl2,wird durch schweflige Säure/Sulfite zu Kupfer(I)chlorid reduziert,das Sulfit zu Sulfat oxidiert.
Kupfer(I)chlorid wird,mWn,nicht weiter durch H2SO3 reduziert,daher keine Reaktion.

Fulvenus!

Zitat

jette90 24.10.2013 19:00

Die Frage ist aber wirklich so formuliert:

Stellen sie für die folgende Umsetzung die korrekte Umsetzungsgleichung auf:

Kupfer I chlorid wird mit Schwefliger Säure umgesetzt

Das ist eine Frage aus einer Klausur. Ich glaube nicht das die falsch ist!

Zitat

chemiewolf 24.10.2013 20:16

Zitat

Zitat:
Zitat von jette90 (Beitrag 2685043980)
vielleicht wirklich falsch abgetippt

ist zumindest naheliegend.

Bevor man sich mangels konkreten Wissens mit Vermutungen hervorwagt, mit denen man anderen Fehler unterstellt, die alles andere als "naheliegend" sind, wäre es nützlich , sich einmal mit den einschlägigen Grundlagen zu befassen :
\[ (1) \ \ \ \ \ \ Cu \ -> \ Cu^+ \ + \ e^- \ \ \ \ E_0(Cu^+/Cu ) \ = \ x \]\[ (2) \ \ \ \ \ \ Cu^+ \ -> \ Cu^{2+} \ + \ e^- \ \ \ \ E_0(Cu^{2+}/Cu^+ ) \ = \ 0,153 \ V \ \] \[ Cu \ -> \ Cu^{2+} \ + \ 2 \ e^- \ \ \ \ E_0(Cu^+/Cu ) \ = \ 0,335 \ V \ \]
Die 3. Reaktion ergibt sich als Gesamtreaktion der davor stehenden Teilreaktionen (1) und (2) Die Summe der GIBBS- Energien der beiden Teireaktionen ergibt die GIBBS - Energie der Gesmtreaktion :
\[ \Delta_rG \ = \ \Delta_rG_1 \ + \ \Delta_rG_2 \ \ \ \ => \ \ \ \ z \ E \ = \ z_1 \ E_1 \ + \ z_2 \ E_2 \]\[ 2 \ \cdot \ 0,335 \ V \ = \ x \ + \ 0,153 \ V \ \ \ \ => \ \ \ \ x \ = \ \ + \ 0,517 \ V \ = \ E_0(Cu^+/Cu) \]\[ E_0(SO_4^{2-}/ \ H_2SO_3) \ = \ 0,172 \ V \ < \ 0,517 \ V \ = \ E_0(Cu^+/Cu) \] Die Werte der Standardpotenziale sollten zu denken geben. Aber so einfach, wie bei Chemieonline üblich, will ich es mir nicht machen. Immerhin ist CuCl schwerlöslich mit pKL = 6. Was bei Abwesenkeit von Chloridionen aus anderen Quellen und Standardbedingungen im Übrigen bedeutet :
\[ c(Cu^+) \ = \ 10^{- \ 3} \ mol/L \ \ \ \ => \ \ \ \ E(Cu^+/Cu) \ = \ 0,517 \ V \ - \ 3 \ \cdot \ 0,059 \ V \ \ = \ 0,34 \ V \] Was aber immer und selbst dann noch für die Oxidation von schwefliger Säure, rsp. in Wasser gelöstem Schwefeldioxid ausreichen dürfte , wenn man berücksichtigt, dass auch eine gesättigte Lösung deutlich unter der Standardaktivitätv zurückbleibt.

Anders aber für eine salzsaure Lösung , da sich hier CuCl durch Bildung von H[CuCl2] stabilisiert und so die in die NERNST Gleichung eingehende Konzentration Cu(I) - Ionen also möglicher Weise um Zehnerpotenzen kleiner sein kann, als oben angenommen. Zumal in 1M HCl schon die höhere Chloridionenkonzentration für eine um noch drei Zehnerpotenzen kleinere Konzentration der Cu+ -Ionen sorgt.

Im Übrigen : \[ 2 \ Cu^+ \ + \ H_2SO_3 \ + \ H_2O \ -> \ 2 \ Cu \ + \ SO_4^{2- } \ + \ 4 \ H^+ \]
Gruß FKS

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