Redoxreaktion - Kaliumpermanganat mit Salzsäure - Allgemeine Chemie

Redoxreaktion - Kaliumpermanganat mit Salzsäure

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Torsionswinkel

Beiträge: 66

Registrierungsdatum: 21. Februar 2014

Freitag, 21. Februar 2014, 17:39

Redoxreaktion - Kaliumpermanganat mit Salzsäure

Aufgabe: Zur Herstellung von Chlorgas im Labor wird Kaliumpermanganat mit Salzsäure umgesetzt. Formulieren Sie die Reaktionsgleichung.

Standardgemäß (mit Oxidationszahlen) kann ich das ja lösen, aber ich würde es gerne mal ohne Oxidationszahlen hinkriegen wollen. Zunächst einmal die unausgeglichene Reaktion:

\[ MnO_4^- \ + \ H^+ \ + Cl^- \to Mn^{2+} + \ + Cl_2 \]

Da ich schon seit langer Zeit mit Oxidationszahlen arbeite fällt es mir schwer das nun ohne hinzukriegen. Mir gelingt nicht einmal der erste Schritt, wie fängt man an? Mit einer Mangan-Bilanz und hinterher eine Chlor-Bilanz oder wie?

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Friedrich Karl Schmidt

Beiträge: 1 468

Registrierungsdatum: 8. März 2013

Freitag, 21. Februar 2014, 19:25

Zuerst die Reaktionsgleichungen für die Teilreaktionen.
Teilgleichung für die Reduktion : Ansatz mit Manganbilanz .
\[ MnO_4^- \ -> \ Mn^{2+} \] Ausgleichen der Sauerstoffbilanz mit H2O
\[ MnO_4^- \ -> \ Mn^{2+} \ + \ 4 \ H_2O\] Ausgleichen der Wasserstoffbilanz mit H+

\[ MnO_4^- \ + \ 8 \ H^+ \ -> \ Mn^{2+} \ + \ 4 \ H_2O\]Ausgleichen der Ladungsbilanz mit Elektronen

\[ MnO_4^- \ + \ 8 \ H^+ \ + \ 5 \ e^- \ -> \ Mn^{2+} \ + \ 4 \ H_2O\]

Teilgleichung für die Oxidation : Ansatz mit Chlorbilanz
\[ 2 \ Cl^- \ -> \ Cl_2\] Alles Übrige nach der am Beispiel des Permanganats gezeigten Schrittfolge, wobei man natürlich einen Augleich nicht vornehmen muss , wenn die jeweilige Bilanz bereits ausgeglichen ist. Versuchen Sie's mal selbst .

Gruß FKS

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Torsionswinkel

Beiträge: 66

Registrierungsdatum: 21. Februar 2014

Freitag, 21. Februar 2014, 19:37

Ist das ein festes Schema, zunächst Bilanz aufstellen, Sauerstoff ausgleichen, hinterher Wasserstoff ausgleichen und ganz zum Schluss die Ladungsbilanz? Dann habe ichs verstanden.

Die Chlor-Bilanz:

\[ 2 \ Cl^- \to Cl_2 \]

Sauerstoffausgleich und der Wasserstoffausgleich entfällt - gibt ja nichts was man ausgleichen müsste. Letzter Schritt;

Ladungsbilanz:

\[ 2 \ Cl^- \to Cl_2 + 2e^- \]

Kleinstes gemeinsames Vielfaches ist 10:

\[ 10 \ Cl^- \to 5 Cl_2 + 10e^- \]

\[ 2 \ MnO_4^- \ + \ 16 \ H^+ \ + \ 10e^- \to 2 Mn^{2+} \ + \ 8 H_2O \]

Zusammenfügen:

\[ 2 \ MnO_4^- \ + 16 \ H^+ \ + \ 10e^- + 10 \ Cl^- \to 5 Cl_2 + 2 \ Mn^{2+} + \ 8 H_2O + 10e^- \]

Elektronen kürzen sich raus:

\[ 2 \ MnO_4^- \ + 16 \ H^+ \ + \ 10 \ Cl^- \to 5 Cl_2 + 2 \ Mn^{2+} + \ 8 H_2O \]

Ich glaube man merkt erst wie praktisch das Ganze ist, wenn man das mal an einer Aufgabe selber anwendet. Danke!