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<Hallo

ich sitze hier gerade an einer aufgabe und bin mir meiner VOrgehensweise nicht sicher:

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In einer Gasmischung aus Iod und Wasserstoff findet man bei T1 = 490 °C im thermischen
Gleichgewicht die folgenden Konzentrationen:
c1 (I2) = 3,1 · 10-3 mol/L und c3 (HI) = 2,7 · 10-3 mol/L.
Wir benutzen hier die Konzentrationen für die Aktivitäten (Fugazitäten).
Das Gleichgewicht stellt sich dabei über die Reaktion I ein:

1/2 I2 + 1/2 H2 -> HI

Die Gleichgewichtskonstante unter diesen Bedingungen beträgt K = 6,782.

a) Ermitteln Sie die Konzentration c2(H2) des Wasserstoffes.

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ich hab mir überlegt man könnte das vielleicht mit dem MWG ausrechnen? Also dann so:

K = (c(HI)) / (c(H2)^1/2 * c(I2)^1/2

alles eingesetzt komme ich auf : 5,11 * 10 ^-5 mol/l für H2

was sagt ihr dazu?

danke sehr

kommt dasselbe raus Spitze, danke !

dann hab ich noch ne Frage zu b.):

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Berechnen Sie die freie Reaktionsenthalpie dG bei 490 °C für die Reaktion II:


I2+ H2 -> 2 HI


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Ich hab die Gleichung K= exp((dG)/-RT)) für die Berechnung verwendet erst logaritmiert und dann umgestellt und erhalte:


(ln(K))/(-RT) = dG


eingesetzt erhalte ich den Zahlenwert :


-3,0169 J/mol

Zitat von »Friedrich Karl Schmidt«

Zitat von »nele1«

Berechnen Sie die freie Reaktionsenthalpie dG bei 490 °C für die Reaktion II:


I2+ H2 -> 2 HI

Haben Sie bedacht, dass sich die vorstehend zitierte Reaktionsgleichung auf doppelt so große Stoffmengen bezieht im Vergleich zum ersten Teil, hier also mit dem Quadrat der dort angegebenen Gleichgewichskonstante gerechnet werden muss ?
Gruß FKS

ach nee ! Hab ich tatsächlich nicht. Muss ich dann K seperat für c(HI)^2 ausrechnen und dann nochmal in die FOrmel?