Was ich nicht verstehe bei der Nernst Gleichung wenn du einsetzt. Man hat ja bei der Nernst Gleicung den Bruch RT/nF. wo ist in deiner Rechnung die Faraday Konstante?
Die von mir verwendete Form gilt für T = 298 Kelvin , die Temperatur, die doch anscheinend auch bei Ihrer Aufgabe zu Grunde gelegt werden soll. Außerdem ist zu beachten, dass der natürliche Logarihmus in den dekadischen umgerechnet wird gemäß \[ ln(a) \ = \ ln (10) \ \cdot \ lg(a) \ \approx \ 2,3 \ lg(a)\] Im Übrigen also gilt : \[ \frac {298 \ K \ \cdot \ 8,3144 \frac {J}{mol \ K} }{ 96 450 \ \frac {As}{mol} \ \cdot \ z} \ ln(a) \ = \ \frac {0,059 \ V }{z} \ lg(a)\]
Und zur aktivität des Wasserstoffes das ist aus meinem Post nicht so gut zu erkennen aber in der Aufgabe steht a(h+)=a(cl-) das heißt ich müsste ja nur a(cl-) berechnen weil die Aktivitäten eh gleich sind.
Offenbar verwechseln Sie die Aktivität der Wasserstofffmoleküle a(H2) mit der Aktivität der Wasserstoffionen a(H+). Aber Sie haben insofern recht, als Sie von der Näherung a(H+) = a(Cl-) Gebrauch machen sollen.
Was aber nichts daran ändert, dass man für die Berechnung a(H2) benötigt und selbiges in der Aufgabenstellung anzugeben gewesen wäre.
Gruß FKS