Bei einer Reaktion 1. Ordnung ist die Halbwertszeit nicht von der Konzentration abhängig, Denn das nach Integration der Differentialform \[ \frac { dc}{c} \ = \ - \ k \ dt \] sich ergebende Zeitgesetz lautet : \[ ln \frac {c_0}{c} \ = \ k \ t \] Womit sich für \[ \frac {c_0}{c} \ = 2 \ \ <=> \ t \ = \ Halbwertszeit \ t_h\] \[ t_h \ = \ \frac {ln \ 2}{k} \] ergibt.Dagegen ergibt sich für eine Reaktion zweiter Ordnung die folgende Abhängigkeit der Halbwertszeit von der Konzentration des betrachteten Edukts : \[ \frac {1}{c} \ - \ \frac {1}{c_0} \ = \ k \ t \]\[ \frac {2}{c_0} \ - \ \frac {1}{c_0} \ = \ k \ t_h \]\[t_h \ = \ \frac{1}{k \ c_0} \]
Gruß FKS