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ja, das geht so.Nun hab ich A nicht..kann ich dann einfach zwei Gleichungen damit bilden und gleichsetzen? Also ich hab ja zwei verschiedene Temperaturen , zwei verschiedene k und Ea soll ich ausrechenn. Geht das so?
Dennoch sind nele's Bedenken berechtigt. Denn zwischen "Aktivierungsenergie" und "Aktivierungsenthalpie" ist sehr wohl zu unterscheiden, auch wenn es in der Lehre dieses , auf das Niveau seiner Wissenschaft so stolzen Landes eher die Ausnahme ist, dass dies eine Lehrperson tut. So scheint auch dem Aufgabensteller der hier diskutierten Aufgabe der Unterschied entgangen zu sein.Schau Dir doch mal das typische Bild mit dem "Berg" der Aktivierungsenergie an, vor welchem die Edukte stehen. Wenn sie diesen Überwunden haben, "rutschen" sie doch in das Energietal, welches genau um Delta H tiefer liegt.
Für die Rückreaktion sind die Stoffe doch in diesem Energietal und müssen den "Berg" aus der Aktivierungsenergie der Hinreaktion plus den Anstieg des Delta H überwinden, wobei sie im Endeffekt nur die Aktivierungsenergie der Hinreaktion wieder zurückgewinnen.
Ob diese Betrachtungsweise "richtig" ist, kann ich nicht beurteilen, sie erscheint mir jedoch "logisch".
Erst einmal lehne ich es vom Prinzip her ab, der Unfähigkeit von Lehrpersonen in der Weise abhelfen zu wollen , dass man an der Wissenschaft herummanipuliert. Wer nicht in der Lage ist, Aufgaben wissenschaftlich korrekt zu formulieren, sollte dem durch persönliche Weiterbildung baldmöglich abhelfen oder sich eine andere Tätigkeit suchen.Da die Gleichung von Arrhenius meines Wissens überwiegend eine empirische ist, könnte man das Problem durch eine einfache Umbenennung der Aktivierungsenergie in Aktivierungsenthalpie aus der Welt schaffen, zumal in kondensierten Systemen der Unterschied verschwindend gering wäre...