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Sättigung | Bedingung |
---|---|
Gesättigte Lösung | Ionenprodukt = L |
Ungesättigte Lösung | Ionenprodukt < L |
Übersättigte Lösung | Ionenprodukt > L |
Dieser Beitrag wurde bereits 3 mal editiert, zuletzt von »PaprikaChips« (18. Mai 2013, 15:22)
Grundsätzlich ist der Einwand berechtigt. Aber hier ist die Sulfatkonzentration vorgegeben, nach meiner Lesart also die nach Einstellung des Gleichgewichts \[ SO_4^{2-} \ + \ H_2O \ \ <-> \ HSO_4^- \ + \ OH^- \] im Gleichgewicht verbliebene Konzentration der Sulfationen.Naja, für eine richtige Rechnung müsste man allerdings mit einbeziehen, dass das Sulfation eine schwache Base ist und zu Hydrogensulfat hydrolysiert. Das entzieht dem Lösungsgleichgewicht Sulfationen