Disozziationsgrad bei gegebenem pH - Wert aus Chemie - Online - Physikalische Chemie

Disozziationsgrad bei gegebenem pH - Wert aus Chemie - Online

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Antworten

Friedrich Karl Schmidt

Beiträge: 1 468

Registrierungsdatum: 8. März 2013

Samstag, 5. Juli 2014, 16:35

Disozziationsgrad bei gegebenem pH - Wert aus Chemie - Online

(http://www.chemie - online.de/forum/showthread.php?t=218052)

Zitat

magician403.07.2014 16:24

der ansatz fuer mittelstarke, einprotonige sauren:

Die Zuordnung stimmt nicht. Abgesehen davon, dass das Zuordnen von Näherungsformeln zu Säuren verschiedener Stärkebereiche die Konzentrationsabhängigkeit des Diisozziationsgrades ( In der BRÖNSTED - Terminologie "Protolsegrad " geheißen ) ignoriert, handelt es sich bei dem vorstehend zitiereten Ansatz um eine für Säuren beliebiger Stärken gültigen Form. Für eine Säure der allgemeinen Formel HA also : \[ K_S \ = \ \frac {c(H^+) \ c(A^-) }{c_0(HA) \ - \ c(A^-) } \] , woraus man die angeblich für "mittelstarke Säuren" geeignete Näherung dadurch erhält, dass man die Konzentration der Anionen mit der Konzentration der Wasserstoffionen gleichsetzt. Was im Übrigen die Allgemeingültigkeit nicht nur insofern berührt, als damit die Wasserstoffionen ( nach BRÖNSTED : "Protonen" ) aus der Eigendissoziation des Wassers( nach BRÖNSTED : Autroprotolyse ) vernachlässigt werden, sondern die Formel jetzt ganz allgemein nicht mehr anwendbar ist, wenn HA nicht die einzige Quelle für Wasserstoffionen ist. Diese Form also für beliebige beliebige Protonenquellen verwendet werden kann \[ K_S \ = \ \frac {c(H^+) \ c(A^-) }{c_0(HA) \ - \ c(A^-) } \], im Gegensatz zu der angeblich nur für "mittelstarke " Säuren geeigneten Näherungsform \[ c(A^-) \ \approx \ c(H^+)\ \ : \ \ K_S \ \approx \ \frac {c^2(H^+) }{c_0(HA) \ - \ c(H^+ )} \] , die aber abgesehen von den genannten Beschränkungen für Säuren beliebiger Stärke geeignet ist.

Ohne jede Einschränkung gültig für Säuren der Form HA ist somit auch die nachfolgende Formel für den Dissozziationsgrad in Abhängigkeit vom pH - Wert , die man erhält , indem man die Konzentration der Anionen in \[ K_S \ = \ \frac {c(H^+) \ c(A^-) }{c_0(HA) \ - \ c(A^-) } \] gemäß der Definition des Dissozziationsgrades ersetzt \[ c(A^-) \ = \ \alpha \ \cdot \ c_0(HA) \], so weit wie möglich kürzt und die so erhaltene Gleichung nach dem Dissozziationsgrad umstellt : \[ \alpha \ = \ \frac {K_S }{K_S \ + \ c(H^+) } \]

Gruß FKS