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Karlochen19.07.2014 22:24
Galvanische Zelle/ Elektrolysezelle
Wahrscheinlich eine recht triviale Frage, aber ich komme damit gerade nicht zurecht: Ich habe folgende Zelle, anhand derer ich entscheiden muss, ob es sich um eine galvanische oder eine Elektrolysezelle handelt (Aktivitäten = 1):
\[Pt \ | \ Cl_2 \ | \ Cl^- \ | \ AgCl \ | \ Ag \]
Allerdings habe ich das Problem, dass ich nicht weiß, wie ich diese Zelle zu lesen habe. An sich ist ja links die Anode (Ox) und rechts die Kathode (Red), aber irgendwie kann ich das hier nicht heraussehen.
Da die Aktivitäten mit a = 1 vorgegeben sind , gilt insbesondere \[ a(Cl^-) \ = \ 1 \] Woraus mit dem Löslichkeitsprodukt \[ K(AgCl) \ = \ 10^{- \ 10}\] folgt : \[ a(Ag^+) \ = \ 10^{- \ 10}\] Womit für die Potenziale der Halbzellen gilt : \[E(AgCl/Ag) \ = \ E_0(Ag^+/Ag) \ - \ 10 \ \cdot \ 0,059 \ V \] \[E(AgCl/Ag) \ = \ ( \ 0,80 \ - \ 0,59 \ ) \ V \ = \ 0,21 \ V \]So dass wegen \[E(Cl_2/Cl^-) \ = \ E_0(Cl_2/Cl^-) \ = \ 1,36 \ V \] die Reaktion von einer Spannung \[ U \ = \ ( \ 1,36 \ - \ 0,21 \ ) \ V \ = \ 1,15 V \] getrieben in dieser Richtung verläuft .\[Cl_2 \ + \ 2 \ Ag \ -> \ AgCl \]
Gruß FKS