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Was sagt man dazu? Und vor allem, was ist hier passiert?

Zitat

In der Tiefgarage fand die Feuerwehr am Boden verstreutes Löschpulver, das mit Sauerstoff zu giftigem Ammoniak reagiert hatte.

Zitat

Reagieren die chemischen Bestandteile des Löschpulvers mit Sauerstoff, bildet sich Ammoniak.

Zitat

Dementsprechend entstanden giftige Ammoniak-Dämpfe durch eine Reaktion des Löschpulvers mit dem Wasser auf dem Boden

Zitat von »hw101«

welche Bedingungen braucht es in einer Tiefgarage [...] um aus der Füllung eines Trockenlöschers mit BC-Pulver (alias Speisesoda[...]), entsprechende Ammoniakmengen freizusetzen?

Gute Frage. Die Antwort ist m.M.n., dass es solche Bedingungen überhaupt nicht gibt. Denn wie BC-Pulver (=Natriumhydrogencarbonat) zu Ammoniak reagieren sollte, das liegt fernab von meinem chemischen Vorstellungsvermögen.

Wahrscheinlicher ist, dass ein Löscher mit ABC-Pulver im Spiel war: "ABC-Pulver" ist Ammoniumdihydrogenphosphat gemischt mit Ammoniumsulfat. Aber selbst mit diesem Pulver ist eine Freisetzung von NH3 durch Reaktion mit (neutralem) Wasser (siehe Zitate in #1) nicht erklärbar. Was noch weniger in Frage kommt, ist eine Reaktion mit Sauerstoff.

Es muss so abgelaufen sein, dass das NH3 freigesetzt worden ist durch eine Reaktion der Ammoniumsalze mit einer Base. Bleibt die Frage, woher die Base kommt, denn Leitungswasser ist tendenziell sauer. Für mich liegt auf der Hand, dass hier mit zwei Löschern herumgespielt wurde: kombiniert man nämlich die Ammoniumsalze eines ABC-Löschers mit dem Natriumhydrogencarbonat eines BC-Löschers, müsste NH3 entstehen.

Handfeuerlöscher gibt es mit einer Füllmenge bis zu 20 kg. Das müsste reichen, um so viel NH3 freizusetzen, dass man es auf der Straße noch wahrnimmt. Die Erkennungsschwelle für Ammoniak ist nämlich vergleichsweise niedrig.