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(http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=220522)

Zitat

Sarahmarie 02.11.2014 16:42
Vollständig ablaufende Reaktionen

Gibt es überhaupt irgendeine vollständig ablaufende Reaktion? Wenn ja, welche?
Wir haben in der schule als Beispiel dafür die knallgasreaktion notiert, doch im grunde kann man diese ja auch umkehren, also ist ja auch das eine glichgewichtsreaktion, oder?

Auch wenn es ständig anders behauptet wird : Auch "vollständig verlaufende Reaktionen" können "umgekehrt" werden.

Die Frage muss anders lauten : Gibt es Reaktionen, die nicht zu einem Gleichgewicht zwischen Edukten und Produkten führen ?
Wenn man etwas weniger dilettantisch an diese Frage herangeht , als es die CO - Herren magician4 und Nobby getan haben, dann ergibt sich die Lösung in einfacher Weise . Nehmen wir einmal an, dass zwei als Feststoff vorliegende Edukte zu einem ebenfalls in fester Form vorliegenden Produkt reagieren : \[ A \ _{(s)} \ + \ B \ _{(s)} \ -> \ AB \ _{(s)}\] Formulieren wir einmal die dem entsprechende MWG - Beziehung : \[ K (T,p) \ = \ \frac {a(AB) } {a( A ) \ \cdot \ a(B) } \]

Trotz mittlerweile vielfacher Gegenrede meinerseits , kann man bei CO immer noch die unwidersprochene Behauptung finden, die Aktivität fester Stoffe sei allgemein mit a := 1 definiert. Dies eingesetzt ergibt sich als Gleichgewichtsbedingung \[ K (T,p)\ = \ \frac {a(AB)} {a( A ) \ \cdot \ a(B )} \ = \ \frac {1}{1 \ \cdot \ 1} \ = \ 1 \] Nun kann die von Druck und Temperatur abhängige Gleichgewichtskonstante K alle möglichen Werte haben, aber K = 1 wäre ein extremer Ausnahmefall. Schließen wir diesen hier einmal aus, dann ist ein Gleichgewicht nicht möglich wenn man wie üblich davon ausgeht, dass T und p konstant bleiben. Was aber passiert z.B. bei
K > 1 und K < 1 ?

K > 1 : Die Reaktion verläuft vollständig in Richtung des Produkts:
K < 1 : Die Reaktion verläuft vollständid in Richtung der Edukte, wenn vor Beginn der Reaktion Produkt vorhanden war. Wenn nicht, dann reagiert gar nichts.

Man kann sich zu Recht fragen, wieviel Unverstand dazugehört, wenn einer wie magician4 einerseits behauptet, dass für Feststoffe allgemein und definitionsgemäß die Aktivität a: = 1 gelte und gleichzeitig behauptet wird , dass alle Reaktionen zu einem Gleichgewicht führen würden.

Tatsächlich aber gilt definitionsgemäß a := 1 für feste Stoffe in reiner Form. Und so sind die vorbeschriebenen Verhältnisse exakt zutreffend beschrieben, wenn wir annehmen ,dass es sich bei A, B uns AB um Reinstoffe in fester Form handelt.

Gruß FKS