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Zitat

Auwi 27.06.2014 19:45
AW: Phasenübergänge

Gib doch mal alle Werte an, dann kann man sich das mal näher ansehen.
So ist es ein "stochern" im "trüben"...

Aus dem\[\Delta_rG \ = \ - \ RT \ \cdot \ lnK \] kann man K berechnen.
Das Problem ist dann, diese thermodynamische K in Kp bzw , Kc umzuwandeln, je nach dem Ansatz, den man aus den Daten findet.
Falls die Zahl der Edukte und Produkte gleich ist, spielt der Unterschied keine Rolle, weil dann gilt: \[K \ = \ K_a \ = \ K_x \ = \ K_c = K_p \]

Der rot markierte Satz im vorstehenden Zitat ist so nicht haltbar.

Gruß FKS

http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=217902

Zitat

Phenylacetyl 28.06.2014 14:54
AW: Phasenübergänge

Zitat

von Roter_Chelat (Beitrag 2685083714)
Wir haben berechnet, dass dG=Vdp-SdT ist. SdT fällt weg, da der Prozess bei konstant 25°C stattfinden soll.
In der Gleichung ist aber nur eine Druckdifferenz enthalten, wir haben aber keinen Anfangsdruck.

Das sieht doch schon garnicht so schlecht aus. Einmal Delta_G ist gegeben und der zugehörige Druck wird der Standarddruck sein (1atm oder 1 bar je nach Ansicht).

Tipp für Vdp: Die Funktion V in Abhängigkeit von p aufstellen und wie in der Aufgabenstellung gesagt, Linearität annehmen. Über die Dichten läßt sich das molare Volumen (Vm) ausrechnen, denn das wird hier gebraucht.

Im GG ist Delta_G = 0 und die beiden Stoffe sollten dann eigentlich 50%/50% vorliegen.

EINSPRUCH Euer Ehren.
Gruß FKS

Zitat von »Obama«

:D Findet man aktuell nichts mehr?

http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=43506&page=44 # 654

http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=226668)

Zitat

Auwi 06.08.2015 14:14
AW: Reaktionsenthalpie

Die Lösungsenthalpie berechnet sich aus den Standardbildungsenthalpien:
\[ CaSO_4 \ _{(s)} \ = \ - \ 1432,7 \ kJ/mol \ \ Ca^{2+} \_{(aq)} \ =\ - \ 543 \ kJ/mol\ \ SO_4^{2-} \ _{(aq)} \ = \ - \ 903,5 \ kJ/mol \]zu \[\Delta H \ = \ - \ 13,8 \ kJ/mol \ \] Mein alter D´ÀNS_LAX sagt \[ \Delta_rH \ = \ - \ 20,1 \ kJ/mol \]Die freie Standardreaktionsenthalpie liefert mit den entsprechenden {S^0}-Werten:\[\Delta_rG^0 \ = \Delta_rH \ - \ T \ \cdot \ \Delta S^0 \ = \ + \ 40,53 \ kJ/mol \]

Standardzustand bedeutet u.a. , dass alle Reaktionspartner mit ihren Standardaktivitäten vorliegen. Bei Ionen also mit einer Konzentration von 1 mol/L , unbeschadet der Notwendigkeit, eine Korrektur in Bezug auf die sich aus der interionischen Wechselwirkung ergebenden Aktivitätakoeffizienten vornehmen zu müssen.
Wie man da zu den \[ " \ entsprechenden \ S^0 \ - \ Werte \ " \ \] kommen will , wenn nicht über den von mir nachfolgend gezeigten Ansatz, ist mir ein Rätsel.
Aber wenn man schon am Aufgabentext manipuliert und eine Lösung mit nicht gegebenen Werten versucht, dann hätte man besser den folgenden Ansatz verwendet : \[ \Delta_rG^0 \ = \ - \ RT \ ln K_L\ \ \ \ \ mit \] \[ K_L \ \approx \ 6 \ \cdot \ 10^{- \ 5} \]
Wenn man sich dann noch - gleichwohl überflüssig geworden - für den Standardwert der Reaktionsentropie interessiert, dann über \[ ( \ \frac {d\ \Delta_rG^0}{dT} \ )_p \ = \ - \ \Delta_rS^0 \]

Was im Übrigen auch den Weg aufzeigt , wie man zum Wert für die Reaktionsenthalpie gelangen dürfte .
Gruß FKS