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Auwi 06.08.2015 14:14
AW: Reaktionsenthalpie
Die Lösungsenthalpie berechnet sich aus den Standardbildungsenthalpien:
\[ CaSO_4 \ _{(s)} \ = \ - \ 1432,7 \ kJ/mol \ \ Ca^{2+} \_{(aq)} \ =\ - \ 543 \ kJ/mol\ \ SO_4^{2-} \ _{(aq)} \ = \ - \ 903,5 \ kJ/mol \]zu \[\Delta H \ = \ - \ 13,8 \ kJ/mol \ \] Mein alter D´ÀNS_LAX sagt \[ \Delta_rH \ = \ - \ 20,1 \ kJ/mol \]Die freie Standardreaktionsenthalpie liefert mit den entsprechenden {S^0}-Werten:\[\Delta_rG^0 \ = \Delta_rH \ - \ T \ \cdot \ \Delta S^0 \ = \ + \ 40,53 \ kJ/mol \]
Standardzustand bedeutet u.a. , dass alle Reaktionspartner mit ihren Standardaktivitäten vorliegen. Bei Ionen also mit einer Konzentration von 1 mol/L , unbeschadet der Notwendigkeit, eine Korrektur in Bezug auf die sich aus der interionischen Wechselwirkung ergebenden Aktivitätakoeffizienten vornehmen zu müssen.
Wie man da zu den \[ " \ entsprechenden \ S^0 \ - \ Werte \ " \ \] kommen will , wenn nicht über den von mir nachfolgend gezeigten Ansatz, ist mir ein Rätsel.
Aber wenn man schon am Aufgabentext manipuliert und eine Lösung mit nicht gegebenen Werten versucht, dann hätte man besser den folgenden Ansatz verwendet : \[ \Delta_rG^0 \ = \ - \ RT \ ln K_L\ \ \ \ \ mit \] \[ K_L \ \approx \ 6 \ \cdot \ 10^{- \ 5} \]
Wenn man sich dann noch - gleichwohl überflüssig geworden - für den Standardwert der Reaktionsentropie interessiert, dann über \[ ( \ \frac {d\ \Delta_rG^0}{dT} \ )_p \ = \ - \ \Delta_rS^0 \]
Was im Übrigen auch den Weg aufzeigt , wie man zum Wert für die Reaktionsenthalpie gelangen dürfte .
Gruß FKS