http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=224977)
gillan 11.05.2015 15:21
vakuumdestillation azeotropes gemisch
ich soll für mein Präparat ein azeotropes Gemisch aus Ameisensäure und Wasser vakuumdestillieren. nun hab ich den Druck auf 50 mbar gesetzt und meine Lösung erwartet auf ca. 40 grad eigentlicht sollte Wasser bei 50mbar bei 33 und Ameisensäure bei 23 Grad dedtillieren. nun ist da aber erst bei ca. 39 Grad etwas destilliert :s was stimmt das nicht :( ich bin Grad total hilflos
Mag ja sein, dass da etwas nicht stimmt. Aber schon der Umstand, dass ein Azeotrop existiert , zeigt an, dass es sich nicht um eine ideale Mischung handelt. Der Siedepunkt also nicht zwischen den Siedepunkten der Komponenten liegen muss. Wenn es sich also hier um ein Azeotrop mit Dampfdruckminimum => Siedepunktsmaximum handeln sollte, wäre ein Siedepunkt "höher als im Idealfall erwartet" alles andere als ungewöhnlich. Ungewöhnlich ist hier nur, dass es sich sozusagen um ein ternäres Gemisch handelt, als man HCOOH als zwei Stoffe zu verstehen hat , die im Gleichgewicht gemäß
\[ 2 \ HCOOH \ <-> \ (HCOOH)_2\]
koexistieren mit einer Gleichgewichtslage, die sich mit steigender Temperatur
natürlich zu Gunsten der dissozzierten Form HCOOH verschiebt .
Chem1998 11.05.2015 15:54
AW: vakuumdestillation azeotropes gemisch
Steht in diesem Link (Seite 27+)
Habe mir nicht die Mühe gemacht, alles durchzulesen, aber Ameisensäure-Wasser ist eine Ausnahmehttp://e-collection.library.ethz.ch/eserv/eth:32505/eth-32505-02.pdf
Meine diesbezügliche "Mühe" habe ich in dem Moment nicht weiter fortgesetzt, als ich dort die Arbeit eines Autorenpaares als Beleg für die Richtigkeit einer Erkenntnis zitiert gefunden habe, die selbst für Absolventen eines gymnasialen Chemiegrundkurses zum Standardwissen gehören sollte.
Gruß FKS