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sinai 11.05.2015 21:27
Viralgleichung
Hi, ich soll folgende Aufgabe rechnen:
“Berechne die Stoffmenge von N2 in einer 50 L – Druckgasflasche, die bei 0 °C bis zu einem Druck von 1 bar bzw. 200 bar befüllt wurde. Rechne mit 1.) dem idealen Gasgesetz und 2.) mit der Virialgleichung pV = nRT(1+B'p) mit B'= - 4.63 * 10-4 bar-1.
Ich hab meine Rechnung einmal abfotografiert. Beim Rechnen mit der Viralgleichung habe ich komischerweise das gleiche Ergebnis raus wie beim Rechnen mit dem idealen Gasgesetz. Habe ich da ein Fehler gemacht. Könnt ihr mir sagen ob meine Rechnungen in Ordnung sind?
Echt witzig, kann ich da nur sagen : Der Sinn der Virialentwicklung ist doch gerade der, insbesondere für hohe Drucke eine deutlich verbesserte Näherung im Vergleich zu pV = nRT zu sein. Geht man also davon aus, dass pV = nRT für p = 1 bar hinreichend genau ist, und der Virialansatz für p = 200 bar seinen Sinn erfüllt, dann müssen sich doch in beiden Fällen nahezu gleiche Werte für die Stoffmenge n ergeben.
Ich gehe sogar davon aus, dass die mit pV = nRT erhaltene Stoffmenge für p = 1 bar in pV = nRT ( 1 + B'p ) für p = 200 bar eingesetzt wurde , um den Wert von B' zu bestimmen. So dass sich die Werte für die Stoffmenge mathematixh zwangsläufig gleich ergeben müssen.
Gruß FKS