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pH eines Puffers

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SpeKtrum

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1

Mittwoch, 16. September 2015, 21:25

pH eines Puffers

Eine Mischung aus Ammoniaklösung und Ammoniumchlorid wird Puffergemisch genannt. Zeigen Sie mathematisch, wie sich der pH-Wert einer Ammoniak-Lösung, c=6mol/l, ändertt, wenn 250ml dieser Lösung 5g Ammoniumchlorid zugesetzt werden. M(NH4Cl) = 53,49 g/mol.

Friedrich Karl Schmidt

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2

Donnerstag, 17. September 2015, 04:11

Zitat von »SpeKtrum«

Eine Mischung aus Ammoniaklösung und Ammoniumchlorid wird Puffergemisch genannt. Zeigen Sie mathematisch, wie sich der pH-Wert einer Ammoniak-Lösung, c=6mol/l, ändertt, wenn 250ml dieser Lösung 5g Ammoniumchlorid zugesetzt werden. M(NH4Cl) = 53,49 g/mol.
Ammoniaklösung ohne NH4Cl : \[ K_B \ = \ \frac {c(NH_4^+) \ \cdot \ c(OH^-)}{c(NH_3) \ - \ c(NH4^+)} \] \[ K_B \ \approx \ \frac { c^2(OH^-)}{c_0(NH_3) )} \] \[ c(OH^-) \ \approx \ \sqrt {K_B \ \cdot \ c_0(NH_3)}\]


Ammoniaklösung mit NH4Cl :\[ K_B \ = \ \frac {c(NH_4^+) \ \cdot \ c(OH^-)}{c(NH_3 \ - \ c(NH4^+)} \] \[ K_B \ \approx \ \frac {c_0(NH_4^+) \ \cdot \ c(OH^-)}{c_0(NH_3) } \] \[c(OH^-) \ \approx \ K_B \ \frac {c_0(NH_3)}{c_0(NH_4Cl)} \]
\[c_0(NH_4Cl) \ = \ \frac {\frac {5 \ g}{53,49 g/mol}}{0,25 \ L} \ = \ 0,374 \ mol/L\]

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