IM Übrigen endet die Reduktion des Permanganats bereits bei pH > 4,5 bei MnO2 . Entfärbung der Lösung somit Fehlanzeige.
Wie ist das zu verstehen?
1. Wie von mir ausgeführt bedeutet ein Beginn der Reaktion im sauren Bereich , also pH < 7 wegen des Verbrauchs von H+ Ionen im Verlauf der Reaktion nicht , dass die Lösung nach der Reaktion immer noch sauer sein müsste. Wenn aber nicht, dann entsteht an Stelle von nahezu farblosem Mn2+ zumindest teilweise MnO2 ( brauner Niederschlag ) .
2. Da die Reaktion nicht etwa wie behauptet im gesamten sauren Bereich zu praktisch farblosem Mn2+, sondern bereits ( im immer noch sauren Bereich 4, 5 < pH < 7 ) zu MnO2 führt , ist es um so wahrscheinlicher, dass man zumindest teilweise MnO2 an Stelle von Mn2+ als Produkt der Reduktion von Permanganat erhält.
Gruß FKS