treffpunkt-naturwissenschaft.com

http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=227747)

Zitat

chemiewolf 03.11.2015 16:41
AW: Reaktionen mit Kaliumpermanganat

Zitat

von sheldoncooper (Beitrag 2685144221)
In der Aufgabe stand, das es sich um eine verdünnte, angesäuerte Kaliumpermanganatlösung handelt. Also schreibe ich alle Reaktionen für das saure Milieu auf oder? Und im saueren ist das doch immer:
MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O
Dann würde doch jede Reaktion farblos sein oder?

3 x ja. ......

Etwas weniger Brustton und etwas mehr Nachdenklichkeit wären angebracht. Denn die Teilgleichung zeigt doch wohl unübersehbar, dass Wasserstoffionen bei der Reduktion des Permanganats verbraucht werden. So dass es von den Mengenverhältnissen der Edukte abhängen kann, ob die Lösung nach der Reaktion immer noch sauer reagiet. Z.B. hier :

\[ MnO_4^- \ + \ 5 \ Fe^{2+} \ + 8 \ H^+ \ \to \ \ Mn^{2+} \ + \ 5 \ Fe^{3+} \ + \ 4 \ H_2O \]

IM Übrigen endet die Reduktion des Permanganats bereits bei pH > 4,5 bei MnO2 . Entfärbung der Lösung somit Fehlanzeige.

Gruß FKS

Zitat von »Muya«

Zitat

IM Übrigen endet die Reduktion des Permanganats bereits bei pH > 4,5 bei MnO2 . Entfärbung der Lösung somit Fehlanzeige.

Wie ist das zu verstehen?

1. Wie von mir ausgeführt bedeutet ein Beginn der Reaktion im sauren Bereich , also pH < 7 wegen des Verbrauchs von H+ Ionen im Verlauf der Reaktion nicht , dass die Lösung nach der Reaktion immer noch sauer sein müsste. Wenn aber nicht, dann entsteht an Stelle von nahezu farblosem Mn2+ zumindest teilweise MnO2 ( brauner Niederschlag ) .

2. Da die Reaktion nicht etwa wie behauptet im gesamten sauren Bereich zu praktisch farblosem Mn2+, sondern bereits ( im immer noch sauren Bereich 4, 5 < pH < 7 ) zu MnO2 führt , ist es um so wahrscheinlicher, dass man zumindest teilweise MnO2 an Stelle von Mn2+ als Produkt der Reduktion von Permanganat erhält.

Gruß FKS